海藻中含有豐富的碘元素（以I－形式存在）。實驗室中提取碘的流程如下：
（1）實驗操作③的名稱是________，所用主要儀器名稱為________。
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是________（填序號）。
A．酒精（沸點78℃） B．四氯化碳（沸點77℃）
C．甘油（沸點290℃） D．苯（沸點80℃）
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl（ICl的性質類似于氯氣），為消除此雜質，使碘全部游離出來，應加入適量（填序號）________溶液，反應的離子方程式______________________。
A．KIO3 B．HClO C．KI D．Br2
（4）利用碘的有機溶液得到單質I2的方法是_______________________________________。
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（15分）某校一研究性學習小組對膽礬晶體受熱分解進行討論。
Ⅰ．他們查閱資料得知：將膽礬晶體置于烘箱中加熱時，在79～134℃,晶體失重14．4％；134～250℃，又失重14．4％；250～300℃，再失重7．2％。之后加熱至620℃，質量維持不變。小組經過計算得出，膽礬在300～620℃的固體殘留物為無水硫酸銅，134℃時的固體殘留物的化學式為 。
Ⅱ．小組對無水硫酸銅繼續升溫加熱的可能變化進行猜想。他們提出了產物的以下幾種猜想：
①．CuO、SO3；。
②．CuO、SO2和O2；
③．CuO、SO3和SO2；
④．CuO、SO3、SO2和O2
小組經過激烈討論，認為猜想③不用實驗就可排除，他們的理由是
查閱資料：①SO3為無色晶體，熔點16．6℃，沸點44．8℃。
②SO2，熔點:－72．4℃，沸點:－10℃；SO2通入BaCl2溶液中，無明顯現象。
Ⅲ．實驗探究：
小組按下圖所示安裝好實驗裝置。
（1）安裝好裝置后，未裝藥品前必須進行的操作是 。
D裝置的作用是 。
（2）按圖示裝好藥品后，用酒精噴燈對著硬質試管加熱。一會兒后，B中溶液產生白色渾濁，C中溶液逐漸褪色。
Ⅳ．實驗結果分析：
（1）小組同學大多認為無水硫酸銅熱分解產物應該為猜想④。但有一個同學提出質疑，他認為B中溶液產生白色渾濁并不一定能確定產物中含有SO3。他的依據涉及的化學方程式是 。于是，小組同學經討論決定，再增加一個裝置E，你認為該裝置應加在 （填裝置字母）之間。增加裝置后，小組重新實驗，證明了產物中確實存在SO3。你認為他們根據什么現象得到這一結論？ 。
（2）小組在完成無水硫酸銅熱分解的化學方程式時遇到了困難。他們發現該化學方程式為不定方程式，存在無數種配平情況，經過慎密地分析，他們認為只要能確定某些物質的計量數之比，即可確定該化學方程式。如已知SO2與SO3的計量數之比，就能確定該化學方程式。若設SO2與SO3的計量數之比為x，請寫出配平后的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
Ⅰ、某小組同學將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發現生成了沉淀。甲同學認為沉淀是CuCO3，乙同學認為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。他們設計實驗通過測定沉淀中CuCO3的質量分數來確定沉淀的組成。
（1）按照甲同學的觀點，發生反應的離子方程式為： 。
（2）兩同學利用下圖所示裝置進行測定：
①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為_____、_____、干燥。
②裝置E中堿石灰的作用是 。
③實驗過程中有以下操作步驟:
a．關閉K2、K4，打開K1、K3，通入過量空氣
b．關閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應
c．關閉K2、K3，打開K1、K4，通入過量空氣
若沉淀質量為m，C中濃硫酸增重x，D中堿石灰增重為y，則CuCO3的質量分數為______。若未進行步驟a，將使測量結果 。
Ⅱ、某同學設計右圖所示裝置（夾持裝置略，氣密性已檢驗），用廢鐵屑來制取FeCl3·6H2O晶體。其操作步驟如下：
①打開彈簧夾K1，關閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸至過量。
②當……時，關閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a。
③將燒杯中含有鹽酸的溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾后得到FeCl3·6H2O晶體。
請回答：
（1）步驟②中“……”的內容是_____。
（2）寫出A中溶液進入燒杯后發生反應的離子方程式：____。
（3）步驟③燒杯中溶液里鹽酸的作用是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
2-苯基-2-丁醇是重要的有機合成中間體，以溴苯為原料合成該中間體的反應原理如下：
【實驗裝置】
裝置Ⅰ 裝置Ⅱ
【實驗步驟】
步驟1：將鎂條置于裝置Ⅰ的三頸燒瓶中，加入100 mL乙醚（ρ=0.71g·cm－3），在冷卻條件下緩緩滴入溴苯，微熱并加入一小塊碘引發反應①。
步驟2：滴加14.2 mL丁酮和30 mL乙醚混合物，發生反應②；滴加入20％的NH4Cl水溶液，發生反應③。
步驟3：分出油層，用水洗滌至中性，用無水CaCl2干燥。
步驟4：用裝置Ⅱ先蒸出乙醚，再蒸餾出產品。
⑴步驟1中加入碘的作用是 。
⑵裝置Ⅰ中滴加液體所用的儀器的名稱是 ，反應②需將三頸燒瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是 。
⑶步驟三中分離出油層的具體實驗操作是 。
⑷裝置Ⅱ采用的是減壓蒸餾，實驗時需將吸濾瓶需連接 ；采用這種蒸餾方式的原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
已知某酸性土壤浸取液中除Fe3＋外，還含有一定量Mg2＋和Al3＋。請設計合理實驗檢驗該浸取液中的Mg2＋、Al3＋。
限選實驗用品與試劑；燒杯、試管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH試紙；浸取液、20%KSCN、0.1 mol·L－1 NaOH、6 mol·L－1 NaOH、0.1 mol·L－1 HCl、蒸餾水。
必要時可參考：
| 沉淀物 | 開始沉淀時的pH | 沉淀完全時的pH |
| Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
| Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
| 實驗操作 | 預期現象和結論 |
| 步驟1： | |
| 步驟2： | |
| 步驟3： | |
| …… | |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
過氧化尿素是一種新型漂白、消毒劑，漂白、消毒效果優于H2O2和過氧乙酸，某工業用過氧化尿素的部分參數列于下表。
| 分子式 | 外觀 | 熱分解溫度 | 熔點 | 水溶性（20℃） |
| CO(NH2)2·H2O2 | 白色晶體 | 45℃ | 75—85℃ | 500g·L—1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
K3[Fe(C2O4)3]·3H2O [三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體]易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機反應的催化劑。實驗室可用廢鐵屑等物質為原料制備，并測定產品的純度。相關反應的化學方程式為：Fe + H2SO4 ＝FeSO4 + H2↑ FeSO4＋H2C2O4＋2H2O＝FeC2O4·2H2O↓＋H2SO4
2FeC2O4·2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O
回答下列問題：
（1）使用廢鐵屑前，往往將其在1.0mol.L-1Na2CO3溶液中浸泡數分鐘,其目的是 。然后使用 （填寫操作名稱）分離并洗滌鐵屑。
（2）析出的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶體可通過如下圖所示裝置通過減壓過濾與母液分離。下列關于減壓過濾的操作正確的是 。
| A．選擇比布氏漏斗內徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙 |
| B．放入濾紙后，直接用傾析法轉移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾 |
| C．洗滌晶體時，先關閉水龍頭，用蒸餾水緩慢淋洗，再打開水龍頭抽濾 |
| D．抽濾完畢時，應先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
實驗室合成環己酮的反應、裝置示意圖及有關數據如下：
環己醇、環己酮、飽和食鹽水和水的部分物理性質見下表：
| 物質 | 沸點(℃) | 密度(g·cm－3, 20℃) | 溶解性 |
| 環己醇 | 161.1(97.8) | 0.9624 | 能溶于水 |
| 環己酮 | 155.6(95) | 0.9478 | 微溶于水 |
| 飽和食鹽水 | 108.0 | 1.3301 | |
| 水 | 100.0 | 0.9982 | |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽,(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比綠礬(FeSO4·7H2O)更穩定,常用于定量分析。莫爾鹽的一種實驗室制法如下:
廢鐵屑
溶液A
莫爾鹽
(1)向廢鐵屑中加入稀硫酸后,不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾,其目的是 ;證明溶液A不含Fe3+的最佳試劑是 (填序號字母)。
| A．酚酞溶液 | B．KSCN溶液 |
| C．燒堿溶液 | D．KMnO4溶液 |
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