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下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法。正確的一組為

序號	物質(zhì)	雜質(zhì)	除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法
A	CCl4	Br2	用NaOH溶液洗滌、分液
B	FeCl3	CaCO3	溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
C	Al2(SO4)3溶液	MgSO4	加入過量燒堿后過濾，再用硫酸酸化濾液
D	CO2	SO2	通過盛有品紅溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加入少量硫酸銅溶液，下列各圖產(chǎn)生H 2 的體積V（L）與時間t（min）的關(guān)系中正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏育才中學(xué)高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素的離子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是（）

A．原子半徑：W＞X＞Z＞Y B．熱穩(wěn)定性：H2Y＞HZ

C．離子半徑：W2＋＞Y2－ D．堿性：XOH＞W(wǎng)(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省寧波市等十校高三3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知：①元素對應(yīng)的原子半徑大小為：X<Z<Y<M<W；②Y是組成有機物的必要元素 ③Z與X可形成兩種常見的共價化合物，與W可形成兩種常見的離子化臺物；④M的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列說法不正確的是( )

A．W、M的離子半徑及最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性皆為M＜W

B．YZ 2為直線型的共價化合物，W2Z2既含有離子鍵又含有共價鍵

C．Y與X形成的化合物的熔沸點一定低于Z與X形成的化合物的熔沸點

D．Z與M形成的化合物可作為耐高溫材料，W、M、X以1:1:4組成的化合物是應(yīng)用前景很廣泛的儲氫材料，具有很強的還原性

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆陜西省高三第六次適應(yīng)性考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護等領(lǐng)域中有著重要的作用。

（1）硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·12H2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。寫出硫酸鐵銨溶液中離子濃度的大小順序。

（2）FeSO4/KMnO4工藝與單純混凝劑[FeCl3、Fe2(SO4)3]相比，大大降低了污水處理后水的渾濁度，顯著提高了對污水中有機物的去除率。二者的引入并未增加沉降后水中總鐵和總錳濃度，反而使二者的濃度降低，原因是在此條件下(pH約為7)KMnO4可將水中Fe2+、Mn2+氧化為固相的+3價鐵和+4價錳的化合物，進而通過沉淀、過濾等工藝將鐵、錳除去。已知：Ksp(Fe(OH)3＝4.0×10－38，則沉淀過濾后溶液中c(Fe3＋)約為 mol·L－1。寫出生成+4價固體錳化合物的反應(yīng)的離子方程式。

（3）新型納米材料ZnFe2Ox，可用于除去工業(yè)廢氣中的某些氧化物。制取新材料和除去廢氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

①用ZnFe2Ox除去SO2的過程中，氧化劑是。

②用ZnFe2Ox除去NO2的過程中，若x＝3，則消除1 mol NO2，需要ZnFe2Ox的質(zhì)量為 g。

③用ZnFe2O4制取ZnFe2Ox的過程中，若x＝3.5，則ZnFe2O4與H2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為。

（4）工業(yè)上常采用如圖所示電解裝置，利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫。通電電解，然后通入H2S時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2[Fe(CN)6]3－＋2CO＋H2S＝2[Fe(CN)6]4－＋2HCO＋S↓。電解時，陽極的電極反應(yīng)式為；電解過程中陰極區(qū)溶液的pH (填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省高三第八次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鈷（Co）是人體必需的微量元素。含鈷化合物作為顏料，具有悠久的歷史，在機械制造、磁性材料等領(lǐng)域也具有廣泛的應(yīng)用。

請回答下列問題：

（1）Co基態(tài)原子的電子排布式為；

（2）酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學(xué)材料、光動力學(xué)療法中的光敏劑、催化劑等方面得到了廣泛的應(yīng)用。其結(jié)構(gòu)如圖所示，中心離子為鈷離子。

①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負性由大到小的順序為；（用相應(yīng)的元素符號作答）；碳原子的雜化軌道類型為；

②與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是；

（3）CoCl2中結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同呈現(xiàn)不同的顏色。

CoCl2可添加到硅膠（一種干燥劑，烘干后可再生反復(fù)使用）中制成變色硅膠。簡述硅膠中添加CoCl2的作用：；

（4）用KCN處理含Co2+的鹽溶液，有紅色的Co(CN)2析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-，該配離子具有強還原性，在加熱時能與水反應(yīng)生成淡黃色[Co(CN)6]3-，寫出該反應(yīng)的離子方程式：；

（5）Co的一種氧化物的晶胞如右圖所示，在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有_________個；筑波材料科學(xué)國家實驗室一個科研小組發(fā)現(xiàn)了在 5K 下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO2的化學(xué)組成是。