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下列幾種微粒中能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是

A．HSO₄^-

B．Cl^-

C．X⁺

D．_bX^2-

水是弱電解質，存在電離平衡，方程式為H₂O

H^＋＋OH^－，所以酸或堿是抑制水的電離，鹽類的水解促進水的電離。A中能電離出氫離子，抑制水的電離；氯離子不影響；C中是K^＋，不影響水的電離平衡；D中是S²^－，水解顯解析，促進水的電離，答案選D。

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尋找新能源是當今世界的一個熱點問題，下列能源不屬于新能源的是

A．汽油

B．甲醇汽油

C．潮汐能

D．地熱

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25°C時，若體積為Va、pH=a的某一元強酸與體積為Vb、pH="b" 的某一元強堿混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b,請填寫下列空白：
（1）a值可否等于3      （填“可”或“否”），其理由是
（2）a值可否等于5      （填“可”或“否”），其理由是
（3）a的取值范圍是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒表示正確且能促進H₂O的電離的是

A．²H^＋

B．

C．

D．

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常溫下，濃度均為0.lmol·L^－¹的三種溶液：①醋酸溶液②醋酸鈉溶液③碳酸鈉溶液。下列說法正確的是

A．溶液中c(CH₃COO^-)：①>②

B．溶液的pH:②<③<①

C．水的電離程度：①<②<③

D．①與②等體積混合溶液中：c(CH₃COO^-)<c(CH₃COOH)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為：H⁺（aq）+OH^－(aq)=H₂O（l），△H=–57.3kJ·mol^-1已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O（l）；△H₁
1/2H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)；△H₂
HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(l)；△H₃
上述反應均為在溶液中的反應，則△H₁、△H₂、△H₃的關系正確的是