Question

A、B、C、D、E五種元素，它們滿足以下條件．
①分別屬于不同主族，且均為短周期元素；
②A、B的氫化物的沸點均比它們相鄰周期、同族元素的氫化物的沸點高，且A元素的氫化物常溫下為液態；
③原子半徑大小順序是A＜B＜C＜D＜E；
④C的最外層電子數等于B、D的最外層電子數之和．
（1）A元素是

氧

，C元素是

氯

，E元素是

鈉

（填元素名稱）．
（2）這五種元素的單質中，沸點最高的是

Mg

（填元素符號）．
（3）A、B的氫化物分子結合H⁺能力較強的是

NH₃

（填化學式），用一個離子方程式加以證明：

NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O

．
（4）C、D形成的化合物的水溶液呈

酸

（填“酸”、“堿”或“中”性），其原因是

Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺

（用離子方程式表示）．

Answer 1

分析：根據②可知A的氫化物為水，則A為氧元素，B的氫化物為NH₃或HF，再根據③中原子半徑大小順序可知，B為氮元素；根據④C的最外層電子數等于B、D的最外層電子數之和，可知C的最外層電子數大于5，根據①可知C不能與氧元素同主族，再根據③中原子半徑大小順序可知，C為Cl元素；D元素原子最外層電子數為7-5=2，結合原子半徑可知D為Mg元素；E的原子半徑最大，故E為Na元素，據此解答．

解答：根據②可知A的氫化物為水，則A為氧元素，B的氫化物為NH₃或HF，再根據③中原子半徑大小順序可知，B為氮元素；根據④C的最外層電子數等于B、D的最外層電子數之和，可知C的最外層電子數大于5，根據①可知C不能與氧元素同主族，再根據③中原子半徑大小順序可知，C為Cl元素；D元素原子最外層電子數為7-5=2，結合原子半徑可知D為Mg元素；E的原子半徑最大，故E為Na元素，
（1）由上述分析可知，A為氧元素，C為氯元素，E是鈉元素，故答案為：氧；氯；鈉；
（2）氧氣、氮氣、氯氣常溫下為氣體，沸點比Na、Mg低，由于Mg是金屬性比Na強，故Mg的沸點比Na高，故沸點最高的是Mg，故答案為：Mg；
（3）NH₃顯堿性、H₂O顯中性，故NH₃結合H⁺能力較強，如NH₃與H₃O⁺反應生成NH₄⁺與H₂O可以證明，反應離子方程式為：NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O，
故答案為：NH₃；NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O；
（4）氯化鎂溶液中Mg²⁺離子水解Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，故答案為：酸；Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺．

點評：本題考查結構性質位置關系、元素化合物性質、鹽類水解等，難度中等，推斷元素是解題的關鍵，注意基礎知識的理解掌握．