【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. W元素原子得電子能力比Z的弱
B. 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
C. 元素Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
D. 元素Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)
【答案】B
【解析】
根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)確定：X為He，Y為F，Z為S，W為Cl。
A.非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，W非金屬性比Z強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B.元素W為Cl，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HClO4是強(qiáng)酸，故B正確；
C. 同一周期從左到右元素原子半徑逐漸減小，因此Y在同周期主族元素中原子半徑最小，故C錯(cuò)誤；
D.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同主族從上到下元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱， 元素Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中不是最強(qiáng)的，故D錯(cuò)誤；
答案：B
沖刺100分1號(hào)卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀(jì)各國(guó)競(jìng)相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一，作為信息產(chǎn)業(yè)和機(jī)電工業(yè)的重要基礎(chǔ)功能材料，磁性材料廣泛用于電子信息、軍事技術(shù)等領(lǐng)域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2)和黃鐵礦(主要成分為FeS2)為主要原料制備碳酸錳的主要工藝流程如下：
已知：幾種金屬離子沉淀的pH如下表。
Fe2＋ | Fe3＋ | Cu2＋ | Mn2＋ | |
開(kāi)始沉淀的pH | 7.5 | 3.2 | 5.2 | 8.8 |
完全沉淀的pH | 9.2 | 3.7 | 7.8 | 10. 4 |
回答下列問(wèn)題：
（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。
A．?dāng)嚢?B．適當(dāng)升高溫度 C．研磨礦石 D．加入足量的蒸餾水
（2）溶浸過(guò)程中主要產(chǎn)生的金屬陽(yáng)離子為Fe3＋、Mn2＋，浸取后的溶液中含有少量Fe2＋、Cu2＋、Ca2＋，則在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH從而使鐵元素被完全沉淀前，加入適量的軟錳礦，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________，加入石灰調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為____________________。
（3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等雜質(zhì)，故濾渣主要是________(填化學(xué)式)和CaF2。若測(cè)得濾液中c(F－)為0.01mol·L－1，則濾液中殘留c(Ca2＋)為________mol·L－1[已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10]。
（4）有人認(rèn)為凈化工序中使用NaF會(huì)引起污染，建議用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺點(diǎn)是______________________________________。
（5）下圖為黃鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)錳浸出率的影響，僅據(jù)圖中信息，黃鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)保持在________％左右。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】中藥在世界醫(yī)學(xué)界越來(lái)越受到關(guān)注。中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3）可用于治療急性白血病，為此，砷及其化合物的提取再次引起關(guān)注。
（1）As是33號(hào)元素，則其在周期表中的位置是________________。
（2）N元素非金屬性比As強(qiáng)，下列說(shuō)法正確的是_________________________。
①NH3的熱穩(wěn)定性比AsH3差 ②HNO3的酸性比H3AsO4強(qiáng) ③N的原子半徑比As的原子半徑小
（3）根據(jù)下圖寫(xiě)出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式__________________。
（4）查文獻(xiàn)得知，可以從硫化砷（As2S3）廢渣中提取As2O3，提取的工藝流程簡(jiǎn)圖如下：
①As2S3、Na3AsS3中的S均為-2價(jià)，堿浸過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)______（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。
②過(guò)程Ⅲ的系列操作包括________________________________________________。
③寫(xiě)出過(guò)程Ⅲ的離子方程式__________________________________________________，過(guò)程Ⅲ中，酸性越強(qiáng)，As2O3的產(chǎn)率越高，請(qǐng)解釋其原因______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某反應(yīng)X+3Y
2E+2F，在甲、乙、丙、丁四種不同條件下，分別測(cè)得反應(yīng)速率為甲：υ(X)=0.3mol·L-1·min-1，乙：υ(Y)=0.3 mol·L-1·min-1 ，丙：υ(E)=0.4 mol·L-1·min-1，丁：υ(F)=0.02mol·L-1·s-1，則反應(yīng)速率最快的是
A. 甲B. 乙C. 丙D. 丁
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)NO(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO2(g)的體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表所示：
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)，在第5 s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為________。
(2)如圖，表示NO2變化曲線的是____，用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。
(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________。
a．及時(shí)分離出NO2氣體
b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度
d．選擇高效的催化劑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的正確說(shuō)法是（ ）
A.聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)
B.石油干餾可得到汽油、煤油等
C.淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體
D.從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，不能用無(wú)水乙醇代替CCl4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)：
(1)通過(guò)試管乙中發(fā)生的_________現(xiàn)象說(shuō)明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說(shuō)明產(chǎn)生的氣體具有_______性。
(2)寫(xiě)出試管甲所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________。
(3)試管乙口放置有堿液的棉花的作用是___________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：
（1）焙燒過(guò)程均會(huì)產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過(guò)量SO2的離子方程式為______________________。
（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。
已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ℃
硫去除率=（1—
）×100%
①不添加CaO的礦粉在低于500 ℃焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來(lái)源于__________________。
②700℃焙燒時(shí)，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。
（3）向“過(guò)濾”得到的濾液中通入過(guò)量CO2，鋁元素存在的形式由_______________（填化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為_______________（填化學(xué)式）。
（4）“過(guò)濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。
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