【題目】下列物質中，不屬于合金的是（ ）
A. 硬鋁 B. 黃銅 C. 水銀 D. 鋼鐵
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）反應Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH1，平衡常數為K1
反應Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2，平衡常數為K2
在不同溫度時K1、K2的值如下表：
700℃ | 900℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH，平衡常數為K，則ΔH＝_______(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述計算可知，反應CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)是_________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發生反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH＞0，CO2的濃度與時間的關系如圖1所示：
①該條件下反應的平衡常數為___________；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol/L，則平衡時CO2的濃度為________mol/L。
②下列措施中能使平衡時CO物質的量百分數增大的是________(填序號)。
A．升高溫度 B．增大壓強
C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉
（3）對于可逆反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖2。
①從圖中看到，反應在t2時達平衡，在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是______。
A．升溫 B．增大CO2濃度 C．使用催化劑
②如果在t3時從混合物中分離出部分CO，t4～t5時間段反應處于新平衡狀態，請在圖上畫出t3～t5的v逆變化曲線_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說法不正確的是（ ） 
A.原子半徑Z＜M
B.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱
C.X的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的小
D.Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得：①3SiO2＋6C＋2N2
Si3N4＋6CO；也可由SiCl4的蒸汽和NH3反應制取：②3SiCl4＋4NH3Si3N4＋12HCl。則下列敘述正確的是
A. 反應②屬于離子反應
B. 若制取等量的Si3N4，則反應①②轉移電子數目必然相等
C. 反應①的氧化劑是N2
D. 反應①中氧化產物與還原產物物質的量之比為1∶6
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關合理用藥的下列說法中，錯誤的是（ ）
A. 對癥下藥是合理用藥的首要原則
B. 能被充分、快速吸收而無刺激性的藥物，可在飯前口服
C. 一種藥物的用量，是經過嚴格的科學實驗和大量的臨床研究確定的
D. 因為青霉素能夠殺菌，所以過期的青霉素仍然能夠使用
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【題目】對于反應2NO2(g)
N2O4(g)達到平衡后，在溫度不變時欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大，可以采取的措施是
A. 體積不變，增加NO2的量 B. 體積不變，增加N2O4的量
C. 體積不變，充入N2 D. 體積擴大到原來的2倍
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【題目】在2L密閉容器內，800℃時反應2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：
時間（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）上述反應在第5s時，NO的轉化率為 ．
（2）如圖中表示NO2變化曲線的是 ． 用O2表示0～2s內該反應的平均速率v= ．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是 ．
a．v（NO2）=2v （O2） b．容器內壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器內密度保持不變．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用，下圖是N2(g)和H2(g)反應生成lmol NH3(g)過程中能量變化示意圖，
請寫出N2和H2反應的熱化學方程式：______________________________________________；
（2）若已知下列數據：
化學鍵 | H-H | N≡N |
鍵能/kJ mol-1 | 435 | 943 |
試根據表中及圖中數據計算N-H的鍵能____________kJ mol-1
（3）合成氨反應通常用鐵觸媒作催化劑。使用鐵觸媒后的變化是：E1_______，△H________ (填“增大”、“減小、” “不變”）。
（4）用NH3催化還原NO2還可以消除氮氧化物的污染。例如
4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) △H1=akJ·mol－1
N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H2=bkJ·mol－1
若1mol NH3還原NO至N2，則該反應過程中的反應熱△H3=_________kJ/mol (用含a、b的式子表示）
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