Question

【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵,在工農業生產中具有重要的用途。某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其它雜質）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O），設計了如圖流程：

已知：某些金屬陽離子可以通過“控制pH”[即調節溶液的酸堿性，pH=-lgc(H＋), pH值越大，堿性越強]使其轉化為沉淀。固體2為白色沉淀。

（1）加足量酸之后的實驗操作是______________________。

（2）溶解燒渣選用的足量酸能否是鹽酸，并說明理由___________________________。

（3）驗證溶液2中是否含有Fe3+的方法：_______________________________________。

（4）試劑X的作用是_________________。

（5）從溶液2中得到綠礬的操作步驟為：______________、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有________________。（此空填序號）

A.蒸發皿 B.石棉網 C.燒杯 D.玻璃棒

Answer 1

【答案】過濾 不能,因最終產品需要的是SO42－，用鹽酸會引入Cl－雜質 取少量溶液2于試管中，向其中加入KSCN溶液，若溶液變紅色，說明溶液中含 Fe3＋；若溶液不變紅色，說明溶液2中不含Fe3＋ 還原Fe3＋ 蒸發濃縮 B

【解析】

燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2 、Al2O3 ，不考慮其它雜質）制取七水合硫酸亞鐵（），加足量酸，Fe2O3、Al2O3與硫酸反應生成、 ，SiO2不與硫酸反應是沉淀，加入鐵粉將還原為，不反應，加 控制， 與反應生成白色沉淀， 溶液蒸發濃縮、冷卻結晶，干燥生成晶體，據此解答。

⑴燒渣加足量酸之后反應生成固體和溶液，分離固體和溶液的操作是過濾，故答案為：過濾；

⑵后面制取的產品是，如果用鹽酸會引入雜質離子 ，故答案為：不能，因最終產品需要的是 ，用鹽酸會引入雜質；

⑶檢驗 用 溶液，故答案為：取少量溶液2于試管中，向其中加入溶液，若溶液變紅色，說明溶液中含 ；若溶液不變紅色，說明溶液2中不含；

⑷產品是 ，需要加入鐵粉將還原為，故答案為：還原 ；

⑸制取晶體的步驟一般是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、自然干燥，需要用到的儀器是蒸發皿、燒杯、玻璃棒、酒精燈、帶鐵圈鐵架臺等，故答案為：蒸發濃縮；B。