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已知反應：（1）10IkPa時；2C（S）+O₂( g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol

（2）在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）；△H=-57．3kJ/mol下列結論正確的是（）

A．碳的燃燒熱大于110．5kJ／mol

B．反應（1）的反應熱為221 kJ／mol

C．稀硫酸和稀NaOH溶液反應的中和熱為-57．3 kJ／mol

D．稀醋酸和稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57．3kJ熱量

【答案】

【解析】

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

飛機、汽車、拖拉機、坦克，都是用蓄電池作為照明光源是典型的可充型電池，總反應式為：
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O
（1）當K閉合時，a電極的電極反應式是

PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O

；放電過程中SO₄^2-向

極遷移．當K閉合一段時間后，再打開K，Ⅱ可單獨作為原電池使用，此時c電極的電極反應式為

Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄

．
（2）鉛的許多化合物，色彩繽紛，常用作顏料，如鉻酸鉛是黃色顏料，碘化鉛是金色顏料（與硫化錫齊名），室溫下碘化鉛在水中存在如下平衡：PbI₂（S）?Pb²⁺（aq）+2I^-（aq）．
①該反應的溶度積常數表達式為Ksp=

c(Pb2+)?c2(I-)

．
②已知在室溫時，PbI₂的溶度積Ksp=8.0×10^-9，則100mL 2×10^-3mol/L的碘化鈉溶液中，加入100mL2×10^-2mol/L的硝酸鉛溶液，通過計算說明是否能產生PbI₂沉淀

Qc=10^-2?（10^-3）²=10^-8＞Ksp，能產生PbI₂沉淀

．
③探究濃度對碘化鉛沉淀溶解平衡的影響
該化學小組根據所提供試劑設計兩個實驗，來說明濃度對沉淀溶解平衡的影響．
提供試劑：NaI飽和溶液、NaCl飽和溶液、FeCl₃飽和溶液、PbI₂飽和溶液、PbI₂懸濁液；
信息提示：Pb²⁺和Cl^-能形成較穩定的PbCl₄^2-絡離子．
請填寫下表的空白處：

實驗內容	實驗方法	實驗現象及原因分析
①碘離子濃度增大對平衡的影響	取PbI₂飽和溶液少量于一支試管中，再加入少量NaI飽和溶液，取PbI₂飽和溶液少量于一支試管中，再加入少量NaI飽和溶液，	溶液中出現黃色渾濁．原因是溶液中c（I^-）增大，使Qc大于了pbI₂的Ksp 溶液中出現黃色渾濁．原因是溶液中c（I^-）增大，使Qc大于了pbI₂的Ksp
②鉛離子濃度減小對平衡的影響	取PbI₂懸濁液少量于一支試管中，再加入少量NaCl飽和溶液取PbI₂懸濁液少量于一支試管中，再加入少量NaCl飽和溶液	黃色渾濁消失原因是形成PbCl₄^2-，導致溶液中c（Pb²⁺）減小，使Qc小于了pbI₂的Ksp 黃色渾濁消失原因是形成PbCl₄^2-，導致溶液中c（Pb²⁺）減小，使Qc小于了pbI₂的Ksp
③ 鉛離子和碘離子濃度都減小對平衡的影響鉛離子和碘離子濃度都減小對平衡的影響	在PbI₂懸濁液中加入少量FeCl₃飽和溶液	PbI₂+2Fe³⁺+4Cl^-=PbCl₄^2-+2Fe²⁺+I₂ PbI₂+2Fe³⁺+4Cl^-=PbCl₄^2-+2Fe²⁺+I₂

④已知室溫下PbI₂的K_sp=8.0×10^-9，將適量PbI₂固體溶于 100mL水中至剛好飽和，該過程中Pb²⁺和I^-濃度隨時間變化關系如圖（飽和PbI₂溶液中c（I^-）=0.0025mol?L^-1）．若t₁時刻在上述體系中加入100mL．、0.020mol?L^-1 NaI 溶液，畫出t₁時刻后Pb²⁺和I^-濃度隨時間變化關系圖．
⑤至于碳酸鉛，早在古代就被用作白色顏料．考古工作者發掘到的古代壁畫或泥俑，其中人臉常是黑色的．經過化學分析和考證，證明這黑色的顏料是鉛的化合物--硫化鉛（已知PbCO₃的
Ksp=1.46×10^-13，PbS的Ksp=9.04×10^-29）試分析其中奧妙

PbCO₃的Ksp=1.46×10^-13＞PbS的Ksp=9.04×10^-29 故PbCO₃與S^2-接觸時，轉化為更難溶的黑色的PbS了

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨是一種重要的化工產品．其合成原理為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1；
         4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ?mol^-1
         2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
   則N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=

．
（2）合成氨反應中平衡混合物中氨氣的體積分數與壓強、溫度的關系如圖．若曲線a對應的溫度為500℃，則曲線b對應的溫度可能是

．
A.600℃B.550℃C.500℃D.450℃
（3）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制備．發生反應為：CH₄（g）+H₂O（g）

催化劑

加熱

CO（g）+3H₂（g）；△H＞0
在一定溫度下，在1L容器中發生上述反應，各物質的物質的量濃度變化如下表：

t/min	CH₄（mol?L^-1）	H₂O（mol?L^-1）	CO（mol?L^-1）	H₂（mol?L^-1）
0	0.2	0.3	0	0
2	n₁	n₂	n₃	0.3
3	n₁	n₂	n₃	0.3
4	0.09	0.19	x	0.33

①表中x=

mol?L^-1；前2min內CH₄的平均反應速率為

．
②反應在3～4min之間，氫氣的物質的量增多的原因可能是

（填代號）
A．充入水蒸汽B．升高溫度C．使用催化劑D．充入氫氣
（4）已知：Kw(H2O)=1.0×10-14、Ksp[A1(OH)3]=1.3×10-33、Kb(NH3?H2O)=1.7×10^-5，NH4++[A1(OH)4]-=A1(OH)3↓+NH3?H2O．向含有等物質的量NH4+、A13+、H+的混合溶液中慢慢加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發生了數個離子反應，其中：第二個離子反應的離子方程式是

，最后一個離子反應的離子方程式是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（13分）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na^＋、A²^－、HA^－、H^＋、OH^－，存在的分子有H₂O、H₂A。根據題意回答下列問題：

(1)寫出酸H₂A的電離方程式_____________________________________________。

(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L^－¹NaHA溶液與2 mol·L^－¹NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中離子濃度由大到小順序為_____________________________________________。

已知K_sp(BaA)＝1.8×10^－¹⁰，向該混合溶液中加入10 mL 1 mol·L^－¹BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²^＋濃度為__________ mol·L^－¹。

(3)若溶液M由下列三種情況：①0.01mol·L^－¹的H₂A溶液；②0.01mol·L^－¹的NaHA溶液；③0.02mol·L^－¹的HCl與0.04 mol·L^－¹的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H₂A分子濃度最大的為________；pH由大到小的順序為____________。

(4)若溶液M由pH＝3的H₂A溶液V₁ mL與pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合反應而得，混合溶液c(H^＋)/c(OH^－)＝10⁴，V₁與V₂的大小關系為____(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣東省汕頭市金山中學高二12月月考化學試卷 題型：填空題

（15分）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na^＋、A²^－、HA^－、H^＋、OH^－，存在的分子有H₂O、H₂A。根據題意回答下列問題：
（1)寫出酸H₂A的電離方程式_____________________________________________。
（2）Na₂A的水溶液呈______性，原因是（用離子方程式表示）：____________________
往Na₂A溶液中加入可抑制其水解
A NaOH固體 B 氯化鐵固體 C 水 D 碳酸鈉固體
已知K_sp(BaA)＝1.8×10^－10，往20mL 1 mol·L^－1Na₂A溶液中加入10 mL 1 mol·L^－1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²^＋濃度為__________ mol·L^－1。（忽略A²^—的水解）
(3)若溶液M由2 mol·L^－1H₂A溶液與2mol·L^－1NaOH溶液等體積混合而得，若所得溶液M的pH<7，則溶液中離子濃度由大到小順序為_____________。
(4)若溶液M由下列三種情況：①0.01 mol·L^－1的H₂A溶液；②0.01 mol·L^－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L^－1的HCl與0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H₂A分子濃度最大的為________；pH由大到小的順序為____________。
（5）若溶液M由pH＝3的H₂A溶液V₁ mL與pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合反應而得，混合溶液c(H^＋)/c(OH^－)＝10⁴，V₁與V₂的大小關系為__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

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科目：高中化學 來源：2013屆廣東省汕頭市高二12月月考化學試卷 題型：填空題

（15分）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na^＋、A^2－、HA^－、H^＋、OH^－，存在的分子有H₂O、H₂A。根據題意回答下列問題：

（1)寫出酸H₂A的電離方程式_____________________________________________。

（2）Na₂A的水溶液呈______性，原因是（用離子方程式表示）：____________________

往Na₂A溶液中加入可抑制其水解

A NaOH固體 B 氯化鐵固體 C 水 D 碳酸鈉固體

已知K_sp(BaA)＝1.8×10^－10，往20mL 1 mol·L^－1Na₂A溶液中加入10 mL 1 mol·L^－1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba^2＋濃度為__________ mol·L^－1。（忽略A^2—的水解）

(3)若溶液M由2 mol·L^－1H₂A溶液與2mol·L^－1NaOH溶液等體積混合而得，若所得溶液M的pH<7，則溶液中離子濃度由大到小順序為_____________。

(4)若溶液M由下列三種情況：①0.01 mol·L^－1的H₂A溶液；②0.01 mol·L^－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L^－1的HCl與0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H₂A分子濃度最大的為________；pH由大到小的順序為____________。

（5）若溶液M由pH＝3的H₂A溶液V₁ mL與pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合反應而得，混合溶液c(H^＋)/c(OH^－)＝10⁴，V₁與V₂的大小關系為__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

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