Question

(6分)已知: MnO₂ +4HCl(濃)  MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O。一定質量的二氧化錳溶解在100mL 過量的濃鹽酸中，當反應生成 4.48L 氯氣（標況）時，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（假設反應前后體積不變）。請計算：
（1）反應耗用MnO₂的質量
（2）被氧化的HCl物質的量
（3）原濃鹽酸的物質的量濃度

Answer 1

(6分)解：設耗用二氧化錳xmol，參加反應的鹽酸ymol。
MnO₂ +4HCl(濃)  MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O
1      4                  1
X      y               4.48/22.4l/mol
(1)x="0.2mol                   " （2）y=0.8mol
(3)C(HCl)="0.8/0.1+1=9(mol/L)         " 答：略           （每小題2分

略