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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

①國際互聯(lián)網(wǎng)上報道：“目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血”。我國政府現(xiàn)已啟動“醬油補(bǔ)鐵工程”。這里的鐵指的是

A．鐵元素

B．鐵單質(zhì)

C．四氧化三鐵

D．硫酸鐵

考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)等。這里的鐵應(yīng)該是鐵元素，答案選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中錯誤的是

A．電解氯化鈉溶液制金屬鈉

B．石灰石是煉鐵和制玻璃的原料之一

C．氯氣通入石灰乳中制漂白粉

D．硫酸工業(yè)的主要設(shè)備有沸騰爐、接觸室、吸收塔

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的制備，符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是

A．將氯氣通入澄清石灰水中制漂白粉

B．用離子交換膜法電解飽和食鹽水制備燒堿、氫氣和氯氣

C．將氫氣和氯氣混合后點燃，產(chǎn)物用水吸收制備鹽酸

D．工業(yè)制硫酸在吸收塔中用水吸收SO₃生成硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（16分）納米TiO₂具有獨特的光催化性、優(yōu)異的顏色效應(yīng)以及紫外線屏蔽等功能，在光催化劑、化妝品、抗紫外線吸收劑、功能陶瓷、氣敏傳感器件等方面具有廣闊的應(yīng)用前景。工業(yè)上用鈦鐵精礦（FeTiO₃）提煉TiO₂的工藝流程如下：

（1）寫出硫酸酸浸溶解鈦鐵精礦的離子方程式                     ，酸浸時為了提高浸出率，可以采取的措施為                             。
（2）鈦鐵精礦后冷卻、結(jié)晶得到的副產(chǎn)物A為       ，結(jié)晶析出A時，為保持較高的酸度不能加水，其原因可能為　　　　　。
（3）濾液水解時往往需加大量水稀釋同時加熱，其目的是                     。
（4）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是                                 。
（5）工業(yè)上將TiO₂和炭粉混合加熱氯化生成的TiCl₄，然后在高溫下用金屬鎂還原TiCl₄得到金屬鈦，寫出TiO₂制備Ti的化學(xué)方程式：                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（本題共12分）
硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO₄·7H₂O的流程如下：

根據(jù)題意回答：
1．實驗中需用0.8mol/L的硫酸800 mL，若用98%的濃硫酸（ρ=" 1.84" g/mL）來配制，量取濃硫酸時，需使用的量筒的規(guī)格為

A．10 mL

B．20 mL

C．50 mL

D．100 mL

2．加入的NaClO可與Mn²⁺反應(yīng)：Mn²⁺ + ClO^-+ H₂O → MnO₂↓ + 2H⁺ + Cl^-，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為                                  。
3．濾渣的主要成份除含有Fe(OH)₃、Al(OH)₃外，還有                            。
4．在“除鈣”前，需檢驗濾液中Fe³⁺是否被除盡，簡述檢驗方法                   。
5．已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

溫度（℃）	40	50	60	70
MgSO₄	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO₄	0.210	0.207	0.201	0.193

“除鈣”是將MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟。“操作I”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，，便得到了MgSO₄·7H₂O。
6．實驗中提供的硼鎂泥共100 g，得到的MgSO₄·7H₂O為172.2 g，則MgSO₄·7H₂O的產(chǎn)率為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)統(tǒng)計，約有80%~85%的化工生產(chǎn)過程使用催化劑，同樣在化學(xué)實驗室進(jìn)行物質(zhì)的制備時，也同樣用到催化劑。以下反應(yīng)需用催化劑才能順利進(jìn)行的是

A．工業(yè)合成氨	B．工業(yè)上用氯氣制取漂白粉
C．工業(yè)制硫酸	D．實驗室制取溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu₂S)及少量脈石（SiO₂)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：

（1）寫出浸取過程中Cu₂S溶解的離子方程式        。
（2）回收S過程中溫度控制在50℃~60℃之間，不宜過高或過低的原因是      、        。
（3）氣體NO_x與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為     ；向濾液M中加入（或通入）下列     (填字母)物質(zhì)，得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。
a．鐵           b．氯氣        c．高錳酸鉀
（4）保溫除鐵過程中加入CuO的目的是      ；蒸發(fā)濃縮時，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由是      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(17分) 重慶有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成氨的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)已知2mol甲烷與水蒸氣在t℃、p kPa時，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______________________________。
(2)圖中X為_____，Y為_____（填化學(xué)式）；常用K₂CO₃溶液吸收分離出的CO₂，其離子方程式為_____________________________________
(3)在合成氨工業(yè)中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中及時分離出來。請運用化學(xué)平衡的觀點說明采取該措施的理由：_______________________________。
(4)聯(lián)合制堿法中，合成氨產(chǎn)生的NH₃與CO₂通入飽和食鹽水最終可制得純堿，如圖所示

①應(yīng)先向食鹽水通足量_______氣體（寫化學(xué)式，后同）；副產(chǎn)品Z為______，可用作______；W為_______。
②若生產(chǎn) Na₂CO₃ 5.3噸，理論上至少可制得副產(chǎn)品Z_______噸。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

工業(yè)上采用硫化鈉－石灰鐵鹽法處理高砷廢水（砷的主要存在形式為H₃AsO₃）取得了很好的效果。實現(xiàn)了廢水處理過程的“三廢”零排放。其主要工藝流程如下：

已知：①亞砷酸（H₃AsO₃）還原性較強(qiáng)，易被氧化為砷酸（H₃AsO₄）
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)的砷酸鹽［如Ksp(FeAsO₃)＞Ksp(FeAsO₄)］
請回答以下問題：
（1）廢氣的主要成分為，通過與石灰發(fā)生反應(yīng)（填基本反應(yīng)

類型）被吸收。
（2）寫出一級沉砷過程中生成雌黃的離子方程式：                               。
（3）濾液A中，除了有Na₂SO₄、H₂SO₄以外，還有溶質(zhì)                         。
（4）二級沉砷過程中使用雙氧水的目的有              。
A．將三價砷氧化為五價砷，以提高除砷效果
B．將Fe²⁺氧化可生成Fe(OH) ₃沉淀，以加速懸浮物的沉降
C．作綠色氧化劑，不引進(jìn)新的雜質(zhì)
（5）過濾操作常用的玻璃儀器有：
（6）濾渣B的主要成分有                          （寫兩種，用化學(xué)式表示）。

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