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【題目】下列廢棄物，可直接回收利用的是（）

A.易拉罐 B. 可充電電池

C.玻璃白酒瓶 D. 醫用點滴管

【答案】C

【解析】

試題易拉罐雖可回收，但不能直接利用；可充電電池的回收要經過一系列化學物理處理；醫用點滴管需要頂點回收，統一處理，所以正確的答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)已知反應 2HI(g)H2(g)+I2(g)的 ΔH＝+11kJ/mol， 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_________kJ。

(2)Bodensteins 研究了下列反應：2HI(g) H2(g)+I2(g)在 716 K 時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數 x(HI)與反應時間 t 的關系如下表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x(HI)	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x(HI)	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

①根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為__________。

②上述反應中，正反應速率為v正＝k正x2(HI)，逆反應速率為v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數，則k逆為__________(以K和k正表示)。若 k正＝0.0027 min－1，在 t＝40min 時，v正＝_________ min－1。

③由上述實驗數據計算得到v正～x(HI)和 v逆～x(H2)的關系如圖所示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點依次為__________(填字母)和__________(填字母)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鳳凰石是一種用于建材裝飾的硅酸鹽礦物，已知某地出產的鳳凰石可看作由主要成分硅酸銅鹽X·3H2O（摩爾質量=334g/mol）與含氧酸鹽雜質Y共同組成，X、Y均含三種元素，工業上利用下列流程制備銅鹽，在溶液Ⅱ中滴入KSCN溶液顯血紅色。

請回答：

（1）雜質Y中除氧以外還含有的元素為_____（填元素符號），x的化學式為_______。

（2）如果王溶液Ⅱ中繼續加入H2O2，發現有氣泡產生，有觀點認為是Y中的某元素離子將H2O2氧化所導致，寫出反應的離子方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫下，V升容器中加入a mol HI使之分解：2HI(g) H2(g)+I2(g)，反應達到平衡狀態后，下列推測正確的是（）

A. 減壓時，v(逆)增大，v(正)減小，平衡向逆反應方向移動

B. 若加入2a mol HI，則平衡常數變為2倍

C. 加壓時，v(逆)、v(正)均不變，平衡不移動

D. 若保持壓強不變，通入氦氣，則v(逆)、v(正)均減小，平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢氣中的H2S通過高溫熱分解可制取氫氣：2H2S(g)2H2(g)+ S2(g)（正反應吸熱）。現在3L密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。

（1）某溫度時，測得反應體系中有氣體1.31 mol，反應10 min后，測得氣體為l.37 mol，則10 min 內H2的平均生成速率為________________。

（2）某溫度時，判斷H2S的轉化率達到最大值的依據是________(選填編號）。

a．氣體的壓強不發生變化 b．氣體的密度不發生變化

c．單位時間里分解的H2S和生成的H2一樣多 d．反應物不再轉化為生成物

（3）如圖所示,該可逆反應在t0時因改變某外界條件而打破原平衡，在t1時達到新的平衡狀態，因此推斷，t0時改變的外界條件可能是__________________、___________________。

（4）在容器體積不變的情況下，如果要提高H2S的轉化率，可采取的一種措施是_____________。

（5）在實驗室，若將H2S通入濃硫酸中，發生的化學反應的方程式是：__________。

（6）若將H2S完全燃燒后，并用碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液吸收生成氣體SO2，發生如下反應：2Na2CO3+SO2+H2O→ 2NaHCO3+Na2SO3

充分反應后（無CO2逸出），所得溶液組成如表：

物質	Na2CO3	NaHCO3	Na2SO3
物質的量（mol）	2	12	4

則原吸收液中碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質的量之比________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有含NH3為1.7mg/L的廢水3.00×105 L（密度為1g/cm3），第一步是微生物在O2充足的條件下，將NH3氧化為HNO3；第二步是加入甲醇（CH3OH，其中C的化合價為-2），還原HNO3，此反應化學方程式為：6NO3- + 6H+ + 5CH3OH→ 3N2↑ + 5CO2↑ + 13H2O

請完成下列填空：

（1）寫出第一步反應的化學方程式，并標出電子轉移方向和數目：______________。

（2）氨氣分子的空間形狀是___________________________________；

（3）將Cu投入足量濃HNO3中，產生的現象是____________________、_____________________、

________________________________。

（4）上述在第二步反應中，氧化產物的電子式為________________。若反應中得到17.92L標況下的氣體，該反應中轉移電子數為_____________________________。

（5）處理上述廢水，至少需要甲醇的質量是_____________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：