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下列書寫的離子方程式中，正確的是

A．高錳酸鉀溶液與乙二酸(草酸)反應：2MnO₄^－＋5C₂O₄²^－＋16H^＋®2Mn²^＋＋10CO₂↑＋8H₂O

B．在NH₄HSO₄溶液中慢慢滴入等物質的量的NaOH溶液：NH₄^＋＋OH^－®NH₃·H₂O

C．VO²^＋與酸性高錳酸鉀溶液反應：5VO²^＋＋MnO₄^－＋H₂O®5VO₂^＋＋Mn²^＋＋2H^＋

D．Fe²^＋離子被空氣氧化：4Fe²^＋＋O₂＋2H₂O®4Fe³^＋＋4OH^－

解析試題分析：A．乙二酸是弱酸，不能寫成離子形式。正確的應該為2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋16H^＋®2Mn²^＋＋10CO₂↑＋13H₂O．錯誤。B．在NH₄HSO₄溶液中慢慢滴入等物質的量的NaOH溶液，發生反應：H^＋＋OH^－=H₂O。反應原理錯誤。C．反應原理符合客觀事實，拆寫符合離子方程式的要求。正確。D．Fe³^＋與OH-離子不能大量共存，會繼續發生反應產生Fe(OH)3沉淀。，錯誤。
考點：考查離子方程式的書寫與判斷的知識。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．Na₂O₂溶于水產生O₂：2O₂²^—＋2H₂O=O₂↑＋4OH^－

B．向氨水通入足量SO₂：SO₂＋2NH₃·H₂O=2NH₄^＋＋SO₃²^－＋H₂O

C．次氯酸鈉與濃鹽酸反應產生Cl₂：ClO^－＋Cl^—＋H₂O=Cl₂↑＋2OH^—

D．NaHCO₃溶液與少量Ba(OH)₂溶液反應：Ba²^＋＋2OH^－＋2HCO3^－=BaCO₃↓＋CO₃²^—＋2H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

是一種食品添加劑，它與酸性溶液的反應方程式為：
，下列敘述中正確的是

A．生成l mo1

需消耗0.4mo1

B．反應過程中溶液的pH減小

C．該反應中NO

被還原

D．X表示的粒子是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組離子能大量共存的是

A．Na⁺、Ba²⁺、S^2-、SO₃^2-	B．H⁺、K⁺、HSO₃^-、S^2-
C．Fe²⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^2-	D．K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某10 mL溶液中可能含有OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺等離子，向溶液中逐滴加人1 mol/L的鹽酸，生成沉淀物質的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示，下列說法中正確的是（

A．原溶液肯定含有OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、Na⁺

B．若原溶液中只含有某一種陽離子（不考慮水電離出來的氫離子）且忽略反應前后溶液體積變化，那么該離子在原溶液中的物質的量濃度為等

C．原溶液中n（CO₃^2-）：n（AlO₂^-）=3：4

D．a值肯定等于4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．常溫下，c(H⁺)/c(OH^－)=10¹⁰的溶液：Fe²⁺、K⁺、NO₃^－、SO₄²^－

B．加入Mg能放出H₂的溶液：Na⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄²^－

C．加入苯酚顯紫色的溶液：NH₄^＋、K⁺、Cl^－、S²^－

D．由水電離產生的c(H⁺)=1×10^—12的溶液：NH₄^＋、Na^＋、AlO₂^－、HCO₃^－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

類推是化學研究中常用的一種思維方式，下列有關離子反應方程式的類推正確的是(　　)

	已知	類推
A	向次氯酸鈣溶液中通CO₂氣體： Ca²^＋＋2ClO^－＋CO₂＋H₂O =CaCO₃↓＋2HClO	向次氯酸鈣溶液中通SO₂氣體：Ca²^＋＋2ClO^－＋SO₂＋H₂O=CaSO₃↓＋2HclO
B	用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu²^＋＋2H₂O 2Cu＋O₂↑＋4H^＋	用銅電極電解硫酸銅溶液： 2Cu²^＋＋2H₂O2Cu＋O₂↑＋4H^＋
C	稀硫酸與Ba(OH)₂溶液反應，pH＝7時， 2H^＋＋SO₄²^—＋Ba²^＋＋2OH^－ =BaSO₄↓＋2H₂O	硫酸氫鈉溶液與Ba(OH)2溶液反應， pH＝7時，2H＋＋SO₄²^—＋Ba₂⁺＋2OH^－ =BaSO4↓＋2H2O
D	Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸鋁鉀溶液至沉淀質量達到最大值： 2Ba²^＋＋4OH^－＋Al³^＋＋2SO₄²^— =2BaSO4↓＋AlO₂^—＋2H2O	Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸鋁銨溶液至沉淀質量達到最大值： 2Ba²^＋＋4OH^－＋Al³^＋＋2SO₄²^—=2BaSO4↓＋ AlO₂^—＋2H2O