已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是
| A．a點時，CH3COOH的電離度是1% |
| B．b點時，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋) |
| C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全 |
D．b、d點表示的溶液中 均等于K |
春雨教育同步作文系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關溶液中粒子濃度的關系式中，正確的是（ ）
A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①
B．0.1mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中： c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
C．圖中pH＝7時：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)
D．圖中a點溶液中各離子濃度的關系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列電解質溶液的有關敘述正確的是
| A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7 |
| B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入K2SO4固體，c(Ba2+)增大 |
| C．含l mol KOH的溶液與l mol CO2完全反應后，溶液中c(K+)＞c(HCO3-) |
| D．在(NH4)2SO4溶液中加入適量H2SO4，可使c(NH4+)=2c(SO42-) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列水解的離子方程式正確的是高考資源網
A．HS－＋H2O S2-＋H3O+ |
| B．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ |
| C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－ |
| D．NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，把1 mL0.l mol/L的 H2SO4加水稀釋制成2L溶液，在此溶液中由水電離產生的 H＋濃度接近于
| A．1.0×10─4 mol/L | B．1.0×10─ 8 mol / L |
| C．1.0×10─10 mol/L | D．1.0×10─11mol/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的措施是
| A．向水中通入SO2 | B．將水加熱煮沸 |
| C．向純水中投入一小塊金屬鈉 | D．向水中加入NaCl |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是
A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大
C．在氯化銀沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鈉固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀
D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下：pH＝13的強堿溶液與pH＝2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比是
| A．11∶1 | B．9∶1 | C．1∶11 | D．1∶9 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，有關醋酸溶液的敘述中錯誤的是(雙選) ( )。
| A．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)<c(CH3COO－) |
B．將pH＝3的醋酸稀釋為pH＝4的過程中， 比值不變 |
| C．濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋) |
| D．a mL pH＝3的醋酸溶液與b mL pH＝11的NaOH溶液恰好完全中和時，a＝b |
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