定容容器中反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，下列措施不能提高其反應速率的是（ ）。
| A．升高溫度 | B．使用催化劑 |
| C．充入稀有氣體，增大體系壓強 | D．增加N2和H2的起始量 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明反應X2(g)+ Y2(g)
2XY(g) 已達到平衡的是（ ）
| A．容器中的總壓不隨時間變化 |
| B．容器中的氣體平均相對分子質量不隨時間變化 |
| C．容器中的混合氣體的密度不隨時間變化 |
| D．容器中的各種氣體的質量分數不隨時間變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．增大壓強，使單位體積內活化分子數目增加，化學反應速率一定增大 |
| B．升高溫度，使活化分子百分數增加，化學反應速率一定增大 |
| C．活化分子間所發生的分子間的碰撞均為有效碰撞 |
| D．加入反應物，使活化分子百分數增加，化學反應速率一定增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，可逆反應N2 + 3H2
2NH3達到化學平衡狀態，下列說法一定正確的是( )
| A．每1 mol N≡N斷裂的同時有2 mol N—H生成 |
| B．N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2 |
| C．N2減少的速率和NH3減少的速率之比為1:2 |
D．氣體體積為初始體積的 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H="—92.4" KJ/mol。在一恒溫恒壓的密閉容器里充入2mol N2和8mol H2達到平衡時生成1 mol NH3。現在相同條件下的同一容器中充入x mol N2，y mol H2和2 mol NH3，達到平衡時，NH3的質量分數與原來相同，且放出熱量46.2KJ。則x、y的值分別為( )
| A．1.5, 6.5 | B．2, 8 | C．5, 21 | D．3, 13 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將l mol X和1 mol Y進行如下反應：
2X(g)＋Y(g) 
Z(g)，經60 s達到平衡生成0.3 mol的Z，下列說法正確的是（ ）
| A．60 s內X的平均反應速率為0.001 mol·L-1·s-1 |
| B．將容器的容積變為20 L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的1/2 |
| C．若溫度和體積不變，往容器內增加1 mol X，Y的轉化率將增大 |
| D．若升高溫度，X的體積分數增大，則正反應的△H>0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用足量的鐵片與一定量的稀硫酸反應制氫氣，下列措施既能使氫氣的生成速率加快，又不影響氫氣的產量的是( )
| A．滴入適量Na2SO4溶液 | B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸 |
| C．加入少量碳酸鈉固體 | D．不用鐵片，改用等質量的鐵粉 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下存在反應：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，其正反應放熱。現有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是
| A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同 |
| B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數相同 |
| C．容器Ⅰ中CO 的物質的量比容器Ⅱ中的多 |
| D．容器Ⅰ中CO 的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和小于1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
由可逆反應繪出圖像如圖，縱坐標為生成物在平衡混合物中的百分含量，下列對該反應的判斷正確的是 （ ）
| A．反應物中一定有氣體 | B．生成物中一定有氣體 |
| C．正反應一定是放熱反應 | D．正反應一定是吸熱反應 |
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