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【題目】下列實驗圖示不能完成實驗描述的是

選項	實驗描述	實驗圖示
A	該實驗能驗證氧化性： H2O2>Br2>H2SO3
B	該實驗能夠實現比較HCl、H2CO3、H2SiO3酸性的強弱
C	該實驗裝置用于干燥、收集并吸收多余氨氣
D	該實驗能驗證SO2的氧化性、還原性

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

A．打開活塞a，使氯水滴入NaBr溶液中反應生成Br2，通入熱氮氣讓Br2進入B中氧化H2SO3成H2SO4，再與BaCl2反應生成白色沉淀，打開活塞b，使H2O2進入B氧化Br，能實現氧化性的比較，故A正確；

B．A中產生氣體，說明HCl的酸性強于H2CO3，B能除去CO2氣體中的干擾氣體HCl，C中能產生沉淀，說明H2CO3的酸性強于H2SiO3，故B正確；

C．該方案收集氨氣的裝置應該是短管進長管出，故C錯誤；

D．SO2與Na2S溶液反應生成硫單質表現氧化性，使氯水褪色，表現還原性，NaOH處理尾氣，故D正確；

故答案為C。

練習冊系列答案

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化合物	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp 近似值	10－34	10－16	10－38

(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將 MnO2 還原為 MnSO4，酸浸時發生的主要離子反應方程式為：_____________ ；

(2)“氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應速率，還能______________，濾渣 A 的成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需調節 pH 至少達到_________________，恰好能使 Fe3＋、Al3＋沉淀完全(當 c≤10－5 mol·L－1 時，認為該離子沉淀完全)；

(3)濾渣 B 的成分是 ________________

(4)MnO2 也可在 MnSO4－H2SO4－H2O 為體系的電解液中電解獲得，其陽極反應式為：______________ 工業上采用間接氧化還原滴定法測定 MnO2 純度，其操作過程如下：準確稱量 0.920 0 g 該樣品，與足量酸性 KI 溶液充分反應后，配制成 100 mL 溶液。取其中 10.00 mL，恰好與 25.00 mL 0.080 0 mol·L－1Na2S2O3溶液反應(I2 ＋2S 2O32-===2I-＋S 4O62-)。計算可得該樣品純度為_____%(保留三位有效數字)。