Question

【題目】常溫下，向10mL0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析正確的是( )

A. HR為強酸

B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C. b點溶液中c(NH)＞c(R－)、c(OH－)＞c(H＋)

D. a～c任意點溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－14

Answer 1

【答案】D

【解析】A．根據圖知，0.1mol/L的HR溶液pH＞1，說明HR部分電離，則HR為弱酸，A錯誤；B．酸或堿抑制水電離，且酸中c(H＋)越大、堿中c(OH－)越大，其抑制水電離程度越大，含有弱離子的鹽促進水電離，a溶液呈酸性抑制水電離，b點溶液恰好反應，生成的鹽水解，促進水的電離，B錯誤；C．b點溶液的pH=7，則溶液中存在c(H＋)=c(OH－)，結合電荷守恒得c(NH4+)=c(R-)，該點溶液中水電離程度很小，所以離子濃度大小順序是c(NH4+)=c(R-)＞c(OH－)=c(H＋)，C錯誤；D．離子積常數只與溫度有關，溫度不變，離子積常數不變，所以這幾點溶液中離子積常數不變，D正確；答案選D。