同溫同壓下，某容器充滿O₂重116g，若充滿CO₂重122g，現充滿某氣體重114g，則某氣體的分子量為

A.
28
B.
60
C.
32
D.
4

A
分析：同溫同壓下，相同容積時，氣體的物質的量相同．令氣體的物質的量為n，容器質量為m，根據容器充滿氧氣與二氧化碳的質量，列方程計算n、m的值；根據M= $\text{[math]}$ 可計算X氣體的摩爾質量，據此計算氣體X的相對分子質量．
解答：令氣體的物質的量為n，容器質量為m，則：
m+n×32g/mol=116g，
m+n×44g/mol=122g．
解得，n=0.5mol，m=100g．
充滿氣體X后的質量為114g，所以氣體X的質量為114g-100g=14g，物質的量為0.5mol．
氣體X的摩爾質量為 $\text{[math]}$ =28g/mol．
所以氣體X的相對分子質量為28．
故選：A．
點評：考查阿伏伽德羅定律及推論的計算，難度不大，注意相對分子質量的計算方法，計算氣體的物質的量是解題關鍵．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

合成氨生產技術的創立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業技術也產生了重大影響．合成氨反應的化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1．合成氨工業中原料氣N₂可從空氣中分離得到，H₂可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應制得．

（1）在一容積固定的密閉容器中注入N₂和H₂兩種氣體，發生上述反應．在某溫度下達到平衡時，各物質的濃度分別是：c（H₂）=9.00mol?L^-1，c（N₂）=3.00mol?L^-1，c（NH₃）=4.00mol?L^-1，此溫度下該反應的平衡常數K=

7.32×10^-3

．
（2）在三個相同容器中各充入1mol N₂和3mol H₂，在不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數隨時間變化的曲線如圖所示．下列說法中正確的是

（填字母，下同）．
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且p₂＞p₁
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且p₁＞p₂
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T₁＞T₂
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應的影響，且催化劑性能1＞2
（3）乙醇可通過淀粉等生物質原料發酵制得，屬于可再生資源，通過乙醇制取氫氣
具有良好的應用前景．已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：
a、CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）?4H₂（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ/mol
b、CH₃CH₂OH（g）+1/2O₂（g）?3H₂（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ/mol
下列說法錯誤的是：

A．從原料消耗的角度來看，a路線制氫更有價值
B．從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利
C．a路線制氫由于要消耗很多能量，所以在實際生產中意義不大
D．降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

合成氨生產技術的創立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業技術也產生了重大影響．合成氨反應的化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）

2（（（NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol．合成氨工業中原料氣N₂可從空氣中分離得到，H₂可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得．

（1）在一容積固定的密閉容器中注入N₂和H₂兩種氣體，發生上述反應．在某溫度下達到平衡時各物質的濃度分別為c（H₂）=9.00mol/L，c（N₂）=3.00mol/L，c（NH₃）=4.00mol/L，此溫度下該反應的平衡常數為

7.32×10^-3

．
（2）三個相同容器中各充入1molN₂和3molH₂，在不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數隨時間的變化如圖所示．下列說法正確的是

（填序號）．
A．圖I可能是不同壓強對反應的影響，且P₂＞P₁
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P₁＞P₂
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T₁＞T₂
D．圖Ⅱ一定是在同溫同壓下不同催化劑對反應的影響，且催化劑效果1＞2
（3）將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水蒸氣，化學方程式為：C（s）+H₂O（g）

H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ，△S=+133.7J/K該反應在低溫下能否自發

否

（填：能或否）．
（4）甲烷在高溫下與水蒸氣反應反應方程式為：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）．部分物質的燃燒熱數據如下表：

物質	燃燒熱（kJ?mol^-1）
H₂（g）	-285.8
CO（g）	-283.0
CH₄（g）	-890.3

已知1mol H₂O（g）轉變為1mol H₂O（l）時放出44.0kJ熱量．寫出CH₄和H₂O在高溫下反應的熱化學方程式

CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ?mol^-1

．
（5）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應物，以HCl-NH₄Cl為電解質溶液制取新型燃料電池．請寫出該電池的正極反應式

N₂+6e^-+8H⁺=2NH₄⁺

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨生產技術的創立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業技術也產生了重大影響．合成氨反應的化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1．合成氨工業中原料氣N₂可從空氣中分離得到，H₂可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應制得．
（1）在一容積固定的密閉容器中注入N₂和H₂兩種氣體，發生上述反應．在某溫度下達到平衡時，各物質的濃度分別是：c（H₂）=9.00mol?L^-1，c（N₂）=3.00mol?L^-1，c（NH₃）=4.00mol?L^-1，此溫度下該反應的平衡常數K=

0.0073

．
（2）在三個相同容器中各充入1mol N₂和3mol H₂，在不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數隨時間變化的曲線如圖所示．下列說法中正確的是

（填字母）．
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且p₂＞p₁
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且p₁＞p₂
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T₁＞T₂
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應的影響，且催化劑性能1＞2
（3）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣，化學方程式為：
C（s）+H₂O（g）═H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，△S=+133.7J?K^-1?mol^-1
該反應在常溫下能否自發進行？

不能

（填“能”或“不能”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨在國民經濟中占有重要的地位，請參與下列探究．
（1）合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），該反應為放熱反應，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡

向左

移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H

不改變

（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）已知在400℃時，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的K=0.5，則①2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的K=

（填數值）．
②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質的量分別為4mol、2mol、4mol；則此時反應v（N₂）_正

v（N₂）_逆（填：“＞”、“＜”、“=”或“不能確定”）
（3）在三個相同容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在某一不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數隨時間變化曲線如圖．下列說法正確的是

（填序號）．

A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P₂＞P_l
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P_l＞P₂
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T₁＞T₂
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨在國民經濟中占有重要的地位，請參與下列探究．
（1）生產氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣．
C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ，△S=+133.7J/K
該反應在低溫下能否自發

（填：能或否）．
（2）已知在400℃時，N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的K=0.5，
①2NH₃（g）?N₂ （g）+3H₂（g）的K=

（填數值）．
②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應V（N₂）_正

V（N₂）_逆（填：＞、＜、=、不能確定）
（3）在三個相同容器中各充入1molN₂和3molH₂，在某一不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數隨時間變化曲線如圖．下列說法正確的是

（填序號）．

A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P₂＞P₁
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P₁＞P₂
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T₁＞T₂
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2．

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同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現充滿某氣體重114g，則某氣體的分子量為

同溫同壓下，某容器充滿O₂重116g，若充滿CO₂重122g，現充滿某氣體重114g，則某氣體的分子量為