【題目】下列鑒別方法不可行的是( )
A. 用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯
B. 用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳
C. 用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環已烯和環已烷
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【題目】氧化鎂應用廣泛。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，SiO2和FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：
（1）MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為 。
（2）加入H2O2時，反應的離子方程式為 。
（3）濾渣1和濾渣2的成分分別是 (填化學式) 、 。
（4）煅燒過程存在以下反應：
2MgSO4+C
2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
①上述煅燒過程中產生的SO2用溴水吸收，離子方程式為__________________
②得到的淡黃色固體S與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態為+4，寫出該反應的離子方程式 。
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【題目】試回答下列問題：
（1）已知化合物B3N3H6(硼氮苯)與C6H6(苯)的分子結構相似(如圖)，則硼氮苯的二氯代物的同分異構體的數目為________種。
（2）氟烷的麻醉作用比嗎啡強100倍。已知氟烷的分子式為C2HClBrF3，則氟烷的同分異構體(不考慮手性異構)有________種。
（3）萘的分子式為C10H8，結構簡式可以表示為
。萘的一氯代物有________種可能的結構，萘的六氯代物有________種可能的結構。
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【題目】下列四組數字中，代表有機物的4種同系物的式量的（ ）
A．16.32.48.64
B．16.17.18.19
C．16.30.44.58
D．16.28.40.52
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【題目】化學與生產和生活密切相關，下列說法正確的是（ ）
A．聚乙烯塑料的老化是因為發生了加成反應
B．煤經過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料
C．合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料
D．利用糧食釀酒經歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程
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【題目】某學生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應進行探究。
（1）測得Na2SO3溶液pH=11，AgNO3溶液pH=5，二者水解的離子分別是 。
（2）調節pH，實驗記錄如下：
實驗 | pH | 現象 |
A | 10 | 產生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清 |
B | 6 | 產生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解 |
C | 2 | 產生大量白色沉淀，一段時間后，產生海綿狀棕黑色物質X |
查閱資料得知：
Ⅰ．Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3的溶液
Ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應
①推測a中白色沉淀為Ag2SO3，離子方程式是 。
②推測a中白色沉淀為Ag2SO4，推測的依據是 。
（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。該同學設計實驗確認了白色沉淀不是Ag2SO4，實驗方法是：另取Ag2SO4固體置于 溶液中，未溶解。
（4）將c中X濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：
Ⅰ.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化
Ⅱ．向X中加入過量濃HNO3，產生紅棕色氣體
Ⅲ．用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液檢驗Ⅱ中反應后的溶液，前者無變化，后者產生白色沉淀
①實驗Ⅰ的目的是 。
②根據實驗現象，分析X的性質和元素組成是 。
③Ⅱ中反應的化學方程式是 。
（5）該同學綜合以上實驗，分析產生X的原因，認為隨著酸性的增強，還原性增強。通過進一步實驗確認了這種可能性，實驗如圖所示：
①氣體Y是 。
②白色沉淀轉化為X的化學方程式是 。
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【題目】Ⅰ．現有含CaO雜質的CaC2試樣。設計以下實驗，測定CaC2試樣的純度。（反應方程式為：CaC2＋2H2O→Ca（OH）2＋C2H2↑），請從下圖中選用適當的裝置，完成該實驗。
（1）制取C2H2最好選④中的_________裝置（填“甲”“乙”或“丙”），所選用裝置的連接順序是_________________。（填各接口A～E的順序）
（2）若實驗時稱取的試樣為1.4 g，產生的乙炔在標準狀況下的體積為448 mL，此試樣中CaC2的質量分數為____________。（保留3位有效數字）
Ⅱ．某同學在實驗室從如圖標簽的試劑瓶中取少許鈉進行燃燒實驗，實驗后發現還有少許黑色固體生成。從反應物及實驗操作猜測：
該黑色物質可能為炭與另一種氧化物組成的混合物。根據題意和圖示回答下面問題：
（1）裝置圖⑤中A的名稱_______________。
（2）此氧化物可能是___________或___________（寫化學式）。
（3）對黑色固體物質的組成作如圖⑥所示探究
①實驗I加入鹽酸溶液的目的是________________。
②僅通過實驗Ⅱ，用最簡步驟能快速確定黑色氧化物的組成，請完善該設計。（限選試劑：稀鹽酸、KSCN溶液、10％H2O2溶液）
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【題目】鉻是用途廣泛的金屬元素，但在生產過程中易產生有害的含鉻工業廢水。
（1）還原沉淀法是處理含Cr2O72－和CrO42－工業廢水的一種常用方法，其工藝流程為：
其中第Ⅰ步存在平衡：2Cr2O42－（黃色）＋2H＋
Cr2O72－（橙色）＋H2O
①若平衡體系的pH＝0，該溶液顯__________色。
②根據 2Cr2O42－（黃色）＋2H＋Cr2O72－（橙色）＋H2O設計如圖裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7。Na2Cr2O7中鉻元素的化合價為_________，圖中右側電極連接電源的_________極，其電極反應式為_________________。
③第Ⅱ步反應的離子方程式：_________________________。
（2）CrO3具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應以至著火。若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的Cr2(SO4)3。完成該反應的化學方程式：
（3）CrO3的熱穩定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。B點時剩余固體的成分是____________（填化學式）。
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【題目】下列化工生產原理錯誤的是
①可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉；
②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂；
③用電解法冶煉鋁時，原料是氯化鋁；
④煉鐵時高爐中所發生的反應都是放熱的，故無需加熱
A．②③ B．①③ C．①②③ D．②③④
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