Question

【題目】表是元素周期表的一部分，針對表中標出的①～⑩元素，請回答有關問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3	⑨	④	⑤	⑩		⑥	⑦	⑧

（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為；
（2）表中金屬性最強的元素是（用元素符號表示，下同），非金屬性最強的元素是 ， 可作半導體材料的是元素的單質；
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ， 寫出該元素的單質與⑨的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式；
（4）⑨的最高價氧化物的水化物所含化學鍵類型；
（5）①、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是（填化學式）；
（6）元素①的最高價氧化物的電子式 ， ④元素與⑦元素形成化合物的電子式 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）Na；F；Si
（3）Al；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
（4）離子鍵、共價鍵
（5）HClO4
（6）；
【解析】解：根據元素在周期表位置知，①～⑩分別是元素C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、Na、Si元素；
（1.）表中化學性質最不活潑的元素是Ar，其原子核外有3個電子層、最外層電子數是8，其原子結構示意圖為 ，所以答案是： ；
（2.）表中金屬性最強的元素位于周期表左下角為Na元素，非金屬性最強的元素位于周期表右上角為F元素，Si作半導體材料，所以答案是：Na；F；Si；
（3.）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，⑨的最高價氧化物的水化物是NaOH，Al和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，所以答案是：Al；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（4.）⑨的最高價氧化物的水化物是NaOH，陰陽離子之間存在離子鍵、非金屬元素之間形成共價鍵，鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O﹣H原子之間存在共價鍵，所以答案是：離子鍵；共價鍵；
（5.）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，這幾種元素非金屬性最強的是Cl元素，其最高價氧化物的水化物化學式為HClO4 ， 所以答案是：HClO4；
（6.）元素①的最高價氧化物二氧化碳，二氧化碳分子中C和每個O原子之間共用2對電子，電子式為 ；④元素與⑦元素形成化合物氯化鎂，氯化鎂中鎂離子和氯離子之間存在離子鍵，電子式為 ，
所以答案是： ； ．