Question

【題目】依據(jù)題目要求回答下列問題。

（1）常溫下，濃度均為0.lmol·L-1的下列六種溶液的pH如下表：

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是______

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.0lmol·L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是______（填編號）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是______（填編號）

③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是______（填編號）

（2）已知常溫下，又知常溫下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol·L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于______．

（3）已知可逆反應(yīng)是煉鐵工業(yè)中一個重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：

①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式：______

②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件：升高溫度，混合氣體的密度______（選填“增大”“減小”或“不變”）。

Answer 1

【答案】 CO32- D C D 5 K= 減小

【解析】（1）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知碳酸鈉溶液的堿性最強(qiáng)，說明碳酸根的水解程度最大，結(jié)合氫離子的能力最強(qiáng)，即結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是CO32-；②酸越弱，相應(yīng)酸根越容易水解，因此根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知五種酸的強(qiáng)弱大小順序應(yīng)該是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞C6H5OH，即酸性最強(qiáng)的是醋酸，答案選D；稀釋同樣倍數(shù)條件下，酸性越小的酸其pH變化越小，答案選C；③根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸的原理可知選項A、B、C中的反應(yīng)均能發(fā)生，苯酚的酸性弱于碳酸，但強(qiáng)于碳酸氫鈉，因此苯酚鈉與碳酸反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，答案選D。（2）Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2+)·c2(OH－)，當(dāng)c（Cu2+）＝0.02mol·L-1時，c(OH－)＝1×10-9 mol·L-1，則c(H＋)＝1×10-5mol·L-1，所有pH要大于5；（3）①該平衡中FeO和Fe為固體，濃度為一定值，根據(jù)方程式可知該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為；②由溫度和平衡常數(shù)K關(guān)系表可知反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆方向移動，混合氣體的密度減小。