Question

【題目】在298 K時(shí)，1 mol C2H5OH在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量1366.8 kJ。

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________。

（2）如圖將此反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極。工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________，一段時(shí)間后，測(cè)得乙池中某一電極質(zhì)量增加4.32g時(shí)，理論上甲池消耗氧氣體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）__________mL。

Answer 1

【答案】C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2 (g)+3H2O(l) △H＝-1366.8 kJ·mol－1 4AgNO3 + 2H2O 4Ag + O2 ↑+ 4HNO3 224

【解析】

（1）書(shū)寫熱化學(xué)方程式一定要注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，反應(yīng)熱的單位要寫清楚；

（2）由圖可知，甲池為原電池，通入乙醇的電極是負(fù)極，通入氧氣的電極是正極，乙池為電解池，根據(jù)圖片知，N是陽(yáng)極，M是陰極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，則M電極是鐵，N電極是石墨。

（1）1mol乙醇（C2H5OH）完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為1366.8kJ，燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJmol-1，故答案為：C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJmol-1；

（2）乙池為電解池，陽(yáng)極N極上水失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式為4OH—－4e—=O2↑+2H2O，陰極M上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，電極反應(yīng)式為為Ag++e—=Ag，則電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3 + 2H2O 4Ag + O2↑+ 4HNO3；4.32gAg的物質(zhì)的量為=0.04mol，由得失電子數(shù)目守恒可知上甲池消耗氧氣體積V（O2）=×0.04mol×22.4L/mol=0.224L=224ml，故答案為：4AgNO3 + 2H2O 4Ag + O2↑+ 4HNO3；224。