Question

（1）298K、100kPa時，C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1    2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ?mol^-1  2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2599kJ?mol^-1，請寫出298K時由C（s，石墨）和H₂（g）生成1molC₂H₂（g）的熱化學方程式______；
（2）水是生命之源，也是化學反應中的主角．試回答下列問題：A．B．C是中學化學常見的三種有色物質（其組成的元素均屬短周期元素），它們均能與水發生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請寫出A．B．C與水反應的化學方程式：______；
（3）寫出硫化鈉在水溶液中水解的離子方程式______在配制硫化鈉溶液時，為了防止發生水解，可以加入少量的______；
（4）明礬可做凈水劑是因為______，有關的離子方程式為______；向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液，則觀察到的現象是______，有關的離子方程式______；
（5）下列哪些事實能說明醋酸是弱酸______
①醋酸不易腐蝕衣服；
②0.1mol/L的CH₃COONa溶液的PH約為9；
③進行中和滴定時，等體積等物質的量濃度的H₂SO₄溶液比等體積等物質的量濃度的CH₃COOH溶液消耗的NaOH溶液多；
④0.1mol/L的CH₃COOH溶液PH約為2.9；
⑤相同體積的PH均等于4的鹽酸和CH₃COOH溶液，被同一物質的量濃度的NaOH溶液中和，CH₃COOH溶液消耗的NaOH溶液多；
⑥鎂粉與一定量稀硫酸反應，如果向其中加入少量醋酸鈉可以降低反應速率但不改變產生氣體的總量．

Answer 1

【答案】分析：（1）利用蓋斯定律求解；
（2）由短周期元素組成的有顏色的物質能與水發生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑常見的有NO₂、Cl₂和Na₂O₂；
（3）硫化鈉水解呈堿性，以第一步水解為主，抑制硫化鈉的水解可在溶液中加入堿；
（4）明礬的主要成分是KAl（SO₄）₂，Al³⁺水解產生膠狀的Al（OH）₃具有吸附性，Al³⁺離子與HCO₃^-離子發生相互促進的水解生成Al（OH）₃和CO₂氣體；
（5）證明醋酸為弱電解質可從①醋酸鈉溶液的酸堿性、②證明不完全電離、③存在電離平衡、④與強酸對比等角度或方法設計．
解答：解：（1）C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1…①
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ?mol^-1…②
2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2599kJ?mol^-1…③
利用蓋斯定律：2×①+×②-×③可得：
2C（s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g）△H=2×（-393.5kJ?mol^-1）+×（-571.6kJ?mol^-1）-×（-2599kJ?mol^-1）=226.7 kJ?mol^-1；
故答案為：2C（s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g）△H=226.7 kJ?mol^-1；
（2）由短周期元素組成的有顏色的物質能與水發生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑常見的有NO₂、Cl₂和Na₂O₂，與水反應的化學方程式分別為：
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；Cl₂+H₂O=HCl+HClO； 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO、Cl₂+H₂O=HCl+HClO、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（3）硫化鈉水解呈堿性，以第一步水解為主，可只寫第一步水解的離子方程式，抑制硫化鈉的水解可在溶液中加入堿，如NaOH，
故答案為：S^2-+H₂O HS^-+OH^-；NaOH；
（4）明礬的主要成分是KAl（SO₄）₂，Al³⁺水解產生膠狀的Al（OH）₃具有吸附性，離子方程式為Al³⁺+3H₂O Al（OH）₃+3H⁺，
Al³⁺離子與HCO₃^-離子發生相互促進的水解生成Al（OH）₃和CO₂氣體，反應的離子方程式為3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+CO₂↑，現象是有無色氣體和白色絮狀沉淀產生，
故答案為：Al³⁺水解產生的膠狀的Al（OH）₃具有吸附性，可以吸附水中的雜質；
Al³⁺+3H₂O Al（OH）₃+3H⁺；有無色氣體和白色絮狀沉淀產生  3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+CO₂↑；
（5）①醋酸不易腐蝕衣服，與酸性的強弱無關；
②0.1mol/L的CH₃COONa溶液的PH約為9，說明CH₃COO^-離子水解，證明醋酸為弱酸；
③進行中和滴定時，等體積等物質的量濃度的H₂SO₄溶液比等體積等物質的量濃度的CH₃COOH溶液消耗的NaOH溶液多，硫酸為二元酸，等物質的量時消耗NaOH多，不能證明醋酸為弱酸；
④0.1mol/L的CH₃COOH溶液PH約為2.9，證明醋酸沒有完全電離，為弱酸；
⑤相同體積的PH均等于4的鹽酸和CH₃COOH溶液，被同一物質的量濃度的NaOH溶液中和，CH₃COOH溶液消耗的NaOH溶液多，說明醋酸的濃度大，說明醋酸沒有完全電離，為弱酸；
⑥鎂粉與一定量稀硫酸反應，如果向其中加入少量醋酸鈉可以降低反應速率但不改變產生氣體的總量，說明加入醋酸鈉后溶液的氫離子濃度降低，生成弱電解質，證明醋酸為弱酸，
故答案為：②④⑤⑥．
點評：本題考查較為綜合，具有一定難度，本題（1）注意蓋斯定律的應用，（2）注意把握元素化合物知識的積累，（5）注意掌握證明弱電解質的實驗方法．