Question

【題目】常溫下，的三種鹽溶液的pH分別為7、8、9，則下列比較中正確的是( )

A.的酸性依次增強

B.溶液中的離子濃度

C.電離常數，水解常數

D.

Answer 1

【答案】D

【解析】

常溫下，0.1mol/L的三種鹽溶液NaX．NaY．NaZ的pH分別為7、8、9，對于弱酸，其酸性越弱，對應的鹽水解程度越大，說明HX為強酸，HY、XZ為弱酸，且酸性HY＞XZ，由此分析解答．

A、對于弱酸，其酸性越弱，對應的鹽水解程度越大，說明HX為強酸，HY、XZ為弱酸，且酸性HX＞HY＞XZ，故A錯誤；
B、酸越弱水解的程度越大，離子濃度越小，所以c（X-）＞c（Y-）＞c（Z-），故B錯誤；
C、對于弱酸，其酸性越弱，對應的鹽水解程度越大，說明HX為強酸，HY、XZ為弱酸，且酸性HX＞HY＞XZ，電離常數K（HY）＞K（HZ），酸性越弱，對應的鹽水解程度越大，水解常數K（Y-）＜K（Z-），故C錯誤；
D、NaX電離后不水解，X-的物質的量濃度c（X-）=0.1mol/L，NaY、NaZ電離后都部分水解，根據物料守恒可知：c（Y-）+c（HY）=0.1mol/L；c（Z-）+c（HZ）=0.1mol/L，所以c（X-）=c（Y-）+c（HY）=c（Z-）+c（HZ），故D正確；
故答案為：D。