Question

有人設計出利用CH₄和O₂的反應，用鉑電極在KOH溶液中構成原電池。電池的總反應類似于CH₄在O₂中燃燒，則下列說法正確的是（    ）

①每消耗1molCH₄可以向外電路提供8mole^-

②負極上CH₄失去電子，電極反應式CH₄+10OH^-－8e^-=CO₃^2-+7H₂O

③負極上是O₂獲得電子，電極反應式為 O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

④電池放電后，溶液pH不斷升高

A．①②             B．①③             C．①④             D．③④

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：甲烷的氧化產物是CO₂，反應中轉移8個電子，①正確；由于溶液是顯堿性的，則CO₂被氫氧化鉀吸收生成碳酸鉀，②正確；氧氣在正極得到電子，③不正確；反應是消耗氫氧化鉀的，所以溶液的堿性降低，pH減小，④不正確，答案選A。

考點：考查甲烷燃料電池的有關判斷

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確原電池的工作原理，然后靈活運用即可。