Question

已知氯化鐵溶液跟銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵。電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
(1)檢驗溶液中Fe³⁺存在的試劑是          ，證明Fe³⁺存在的現(xiàn)象是             。
(2)寫出FeCl₃溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（1分）：                    
(3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

A．請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
①             ，②           ，④            ，
B．請寫出含有②的濾液與⑤反應(yīng)的離子方程式（1分）：                                  
該反應(yīng)中氧化劑為           還原劑為           。

Answer 1

（9分）(1)KSCN；溶液呈紅色 ；(2) 2Fe³⁺+Cu＝2Fe²⁺+Cu²⁺
(3) A．①Fe ，②FeCl₂，④HCl   B． 2Fe²⁺ + Cl₂ ="=" 2Fe³⁺ + 2Cl^-；Cl₂；FeCl₂

試題分析：（1）鐵離子能和KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，溶液顯紅色，所以檢驗溶液中Fe³⁺存在的試劑是能和KSCN溶液。
（2）氯化鐵能和氧化金屬銅，反應(yīng)的離子方程式是2Fe³⁺+Cu＝2Fe²⁺+Cu²⁺。
（3）要從廢液中回收金屬銅，則需要加入還原劑鐵粉，即①是Fe。過濾后生成的濾液是氯化亞鐵，即②是氯化亞鐵。而濾渣中含有銅和剩余的鐵，則需要加入稀鹽酸溶解鐵，即④是HCl。濾液中含有氯化亞鐵，要轉(zhuǎn)化為氯化鐵，則需要通入氯氣將氯化亞鐵氧化生成氯化鐵即可。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，注重能力的培養(yǎng)。該類試題，綜合性強(qiáng)，理論和實踐的聯(lián)系緊密，有的還提供一些新的信息，這就要求學(xué)生必須認(rèn)真、細(xì)致的審題，聯(lián)系所學(xué)過的知識和技能，進(jìn)行知識的類比、遷移、重組，全面細(xì)致的思考才能得出正確的結(jié)論。