【題目】在反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為( )
A.1∶1
B.1∶2
C.2∶1
D.3∶1
【答案】B
【解析】在反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，氮元素化合價(jià)由+4價(jià)降為+2價(jià)，NO2是氧化劑，占三之一，氮元素化合價(jià)由+4價(jià)升高為+5價(jià)，NO2是還原劑，點(diǎn)三分之二，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 1∶2。
所以答案是：B
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的還原性依次增強(qiáng)。現(xiàn)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示，請(qǐng)回答：
(1)a線(xiàn)分別代表溶液中____________的變化情況；
(2)c線(xiàn)分別代表溶液中____________的變化情況；
(3)原溶液中Br－與Fe2＋的物質(zhì)的量之比為____________；
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。幾種實(shí)例如下表所示。
（1）亞磷酸(H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)的分子式相似，但它們的酸性差別很大。亞磷酸是中強(qiáng)酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為：亞磷酸______________________，亞砷酸________________________。
（2）亞磷酸和亞砷酸與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：
亞磷酸：______________________________________，
亞砷酸：_______________________________________。
（3）在亞磷酸和亞砷酸中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況，寫(xiě)出化學(xué)方程式_________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：
①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O（未配平），②2M2++R2=2M3++2R-
③2
+Z2=R2+2
。由此判斷下列說(shuō)法正確的是
A．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>XO42->Z2>R2>M3+
B．Z2在③中發(fā)生氧化反應(yīng)
C．R元素在反應(yīng)②中被氧化，在③中被還原
D．常溫下反應(yīng)不可進(jìn)行2M2++Z2=2M3++2Z-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表中實(shí)線(xiàn)是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線(xiàn)畫(huà)出．
根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為
（2）鐵元素位于元素周期表的 區(qū)；Fe和CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中鐵的化合價(jià)為 ．
（3）已知：原子數(shù)目和價(jià)電子總數(shù)均相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征．與CO互為等電子體的分子和離子分別為 和 （填化學(xué)式）．
（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有 ．
（5）根據(jù)VSEPR模型預(yù)測(cè)ED4﹣的空間構(gòu)型為 ．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為 （寫(xiě)2種）．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫，某二元弱酸H2A溶液中離子濃度與pH的關(guān)系如圖所示（y為lg [c(HA)/c(H2A)]或lg [c(A2)/c(H2A)]）：下列說(shuō)法不正確的是
A. 曲線(xiàn)b為lg[c(HA)/c(H2A)] 與pH的變化關(guān)系
B. 該溫度下，H2A的Ka2約為104．1
C. 若在上圖中作lg[c(HA) /c(A2)] ~ pH關(guān)系圖，得到的曲線(xiàn)會(huì)與曲線(xiàn)b平行
D. 若升高溫度，則圖中曲線(xiàn)a、b上移
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類(lèi)法的分類(lèi)，不正確的是( )
A.Na2CO3是氧化物B.Na2CO3是鹽
C.Na2CO3是鈉鹽D.Na2CO3是碳酸鹽
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是 （ ）
A.凡是能電離出H+的化合物均屬于酸
B.由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
C.純堿從物質(zhì)的分類(lèi)看不屬于堿
D.鹽類(lèi)物質(zhì)一定含有金屬離子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】亞砷酸(H3AsO3)可用于治療白血病，在溶液中存在多種微粒形態(tài)。向1L0.1mol·L-1 H3AsO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1KOH溶液，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. H3AsO3的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級(jí)為10-9
B. pH在8.0～10.0時(shí)，反應(yīng)的離子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O
C. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1
D. pH=12時(shí)，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)
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