Question

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是( )

A. 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH). c(OH-)]增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl-)＞1

D. 用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的體積分別為Va和Vb，則Va >10Vb

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水促進醋酸電離，氫離子物質的量增大，醋酸物質的量減少，則溶液中增大，故A錯誤；B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，促進CH3COONa的水解，c(CH3COO-)減小，c(CH3COOH)和c(OH-)增大，則溶液中減小，故B錯誤；C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中電荷守恒為c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)則c(NH4+)=c(Cl-)，=1，故C錯誤；D．如為pH=3和pH=2的鹽酸中和NaOH溶液，則有Va=10Vb，但醋酸為弱電解質，濃度越小，電離程度越大，所以應有Va＞10Vb，故D正確；故選D。