Question

(共16分)

(1)現有反應：mA(g)＋nB(g)  pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：

①該反應的逆反應為______反應(填“吸熱”或“放熱”)，且m＋n______ p (填“>”、“＝”或“<”)。

②減壓使容器體積增大時，A的質量分數________。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)

③若容積不變加入B，則A的轉化率__________，B的轉化率________。

④若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比  將________。

⑤若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量________________________________

(2)在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發生如下反應：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH<0。反應中NH₃的物質的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：

在第5 min末將容器的體積縮小一半后，若在第8 min末達到新的平衡(此時NH₃的濃度約為0.25 mol·L^－1)，請在圖中畫出第5 min末到平衡時NH₃濃度的變化曲線。

 

Answer 1

【答案】

(1)① 放熱　>　②增大　③增大　減小　④減小　⑤不變

 (2)如圖

【解析】(1)反應：mA(g)＋nB(g)  pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大，說明正向移動，為吸熱反應；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則平衡左移，正反應的氣體系數減小。則：

②減壓平衡逆向移動，A的質量分數增大

③若容積不變加入B，平衡右移，則A的轉化率增大，而B的轉化率減小。

④升高溫度，則平衡正向移動，  將減小。

⑤若加入催化劑，平衡不受影響，氣體混合物的總物質的量不變

（2）_   N₂(g)   ＋    3H₂(g)        2NH₃(g)

初c：    0.1           0.3              0

5min時c: 0.05           0.15            0.1

此時縮小容器體積一半，各物質濃度同倍數增大一倍，相當于增壓，平衡正向移動。

_        N₂(g)   ＋    3H₂(g)        2NH₃(g)

5min時c: 0.1           0.3              0.2

8 min時c：                             0.25