Question

X、Y、Z、T是元索周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X是地殼中含量最多的元素
Y	Y元素原子核外3p能級上有4個電子
Z	核素Z的質(zhì)量數(shù)為14、中子數(shù)為7
T	T的單質(zhì)是一種常見的金屬，其新制的氫氧化物懸濁液可用于檢驗糖尿病

(1) T位于元索周期表第______周期，第______族。
(2) X的電負性比Y______的   (填“大”或“小”)；H-X， H-Y兩種共價鍵中，鍵長較長的是______(用元素符號表示，下同）。
(3) Z的最高價氧化物對應水化物的稀溶液能與單質(zhì)T反應，寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的 方向和數(shù)目: __________________。
(4) 在25⁰C、101 kPa時，若適量的Z₂和X₂完全反應，每生成30 g ZX需要吸收90 kJ熱量。則該反應的熱化學方程式為____________。

Answer 1

（1）四； ⅠB  (各1分)
（2）大；H—S（各2分）
（3）3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O  (3分)
（4）N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   ΔH=+180KJ/mol   (3分)

解析試題分析：由題意可以推知X、Y、Z、T分別為O、S、N、Cu。
（2）同主族從上到小，非金屬減弱，電負性減小，故X>Y；從上到下原子半徑逐漸增大，故有H—O<H—S；
（3）銅與稀硝酸反應的產(chǎn)物為NO，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目宜用單線橋法（參考答案及2012高考為雙線橋）
（4）該反應為N₂和O₂的反應，生成1molNO放出90KJ的熱量，故有熱化學方程式為N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   ΔH=+180KJ/mol。
考點：以物質(zhì)結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，考查元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律、氧化還原反應及熱化學反應方程式的書寫。