Question

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產、生活中有著重要作用。
（1）下圖是1mol NO₂氣體和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂氣體和CO反應的熱化學方程式：               。

（2）已知： CO（g）+1/2 O₂（g） = CO₂（g）   △H = －283 kJ/mol
N₂（g）+ O₂（g） =" " 2 NO（g）      △H = ＋180 kJ/mol
則反應2 NO（g）+2 CO（g）N₂（g） + 2 CO₂（g）  △H =         kJ/mol。
（3）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應： N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H<0，其平衡常數K與溫度T的關系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常數K	4.1×106	K1	K2

①               寫出該反應的平衡常數表達式：K =                     
②               試判斷K₁      K₂（填寫“>”“=”或“<”）
③下列各項能說明該反應一定達到平衡狀態的是       （填字母）
a．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2     b．v(H₂)_(逆) =₎3v(N₂)_(正)
c．容器內壓強保持不變                       d．混合氣體的密度保持不變
④若上述反應達到平衡時，N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1:3:2，再向容器中按物質的量之比為1:3:2通入N₂、H₂、NH₃，與原平衡相比，N₂的物質的量濃度      （填增大、不變或減小，下同），NH₃的體積分數      。

Answer 1

（1）NO₂(g)+CO(g) ==CO₂(g)+NO(g)      △H=-234kJ·mol^-1（2分）
（2）－746（2分）
（3）①K=c²（NH₃）/[c（N₂）×c³（H₂）]（1分） ② ＞( 1分) ③ bc（2分）
（4）增大 增大 （各1分）

略