Question

【題目】下表列出了①～⑩10種元素在周期表中的位置。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤	⑥			⑩
3	①	③	④		⑦		⑧
4	②						⑨

（1）上述元素中，最不活潑的是（填元素符號，下同）________，金屬性最強的是________，③④⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序是________。

（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是________（填化學式，下同），呈兩性的氫氧化物是________。

（3）元素⑥的氫化物的電子式為________，該氫化物與元素⑥的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為___________。

（4）比較⑥和⑦氫化物的穩定性由強到弱的順序是_______（填化學式）。

Answer 1

【答案】Ne K Mg＞Al＞C HClO4 Al(OH)3 NH3+HNO3=NH4NO3 NH3＞PH3

【解析】

由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別為Na、K、Mg、Al、C、N、P、Cl、Br、Ne。結合元素周期律分析解答。

由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別為Na、K、Mg、Al、C、N、P、Cl、Br、Ne。

(1)最不活潑的元素是零族元素，上述元素中，最不活潑的是Ne；同一主族，從上到下，金屬性增強；同一周期，從左到右，金屬性減弱，金屬性最強的元素為K；同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，③④⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序為Mg＞Al＞C，故答案為：Ne；K；Mg＞Al＞C；

(2)同一主族，從上到下，非金屬性減弱；同一周期，從左到右，非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO4，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3，故答案為：HClO4；Al(OH)3；

(3)元素⑥的氫化物為氨氣，電子式為，該氫化物與元素⑥的最高價氧化物對應的水化物(硝酸)反應的化學方程式為NH3+HNO3=NH4NO3，故答案為：；NH3+HNO3=NH4NO3；

(4)同一主族，從上到下，非金屬性減弱；同一周期，從左到右，非金屬性增強，非金屬性越強，最簡單氫化物越穩定；⑥和⑦氫化物的穩定性由強到弱的順序是NH3＞PH3，故答案為：NH3＞PH3。