国产一区二区美女,日韩中文在线播放,久久av偷拍

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

在反應2HCHO+NaOH(濃)→HCOONa+CH₃OH中，甲醛（HCHO）（）

A.僅被氧化

B.僅被還原

C.既未被氧化，又被還原

D.既被氧化，又被還原

解析:

HCHO的反應產物是HCOONa和CH₃OH，HCHO→HCOONa分子中加氧，HCHO→CH₃OH分子中加氫，故選D。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?汕頭二模）甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景．
（1）工業生產甲醇的常用方法是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （l）△H=-571.6kJ/mol
H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
①H₂的燃燒熱為

285.8

kJ/mol．
②CH₃OH（g）+O₂（g）?CO（g）+2H₂O（g）的反應熱△H=

-392.8KJ/mol

．
③若在恒溫恒容的容器內進行反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），則可用來判斷該反應達到平衡狀態的標志有

．（填字母）
A．CO百分含量保持不變
B．容器中H₂濃度與CO濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變
D．CO的生成速率與CH₃OH的生成速率相等
（2）工業上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：
①甲醇蒸汽重整法．該法中的一個主要反應為CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g），此反應能自發進行的原因是

該反應是一個熵增的反應

．
②甲醇部分氧化法．在一定溫度下以Ag/CeO₂-ZnO為催化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如圖所示．則當n（O₂）/n（CH₃OH）=0.25時，CH₃OH與O₂發生的主要反應方程式為

2CH₃OH+O₂

催化劑

加熱

2HCHO+2H₂O

2CH₃OH+O₂

催化劑

加熱

2HCHO+2H₂O

；在制備H₂時最好控制n（O₂）/n（CH₃OH）=

0.5

．
（3）在稀硫酸介質中，甲醇燃料電池負極發生的電極反應式為

CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂↑+6H⁺

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?湖州二模）二氧化碳捕集、存儲和轉化是當今化學研究的熱點問題之一，科學家一般利用NaOH溶液或氨水噴淋“捕捉”空氣中的CO₂，用NaOH溶液“捕捉”空氣中的CO₂的流程如圖1所示．

（1）下列有關該捕捉過程的敘述正確的有

A．捕捉到的CO₂可制備其它化工產品，減少了溫室氣體排放
B．“反應分離室”中的反應要吸收大量熱
C．整個過程中，只有一種物質可循環利用
D．能耗大是該捕捉技術的一大缺點
（2）一定條件光催化分解CO₂發生反應：2CO₂（g）2CO（g）+O₂（g），該反應的△S

＞

0、△H

＞

0（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）以CO₂與H₂為原料還可合成液體燃料甲醇（CH₃OH），其反應的化學方程為：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0．
①將1mol CO₂和3mol H₂充入2L的密閉容器中發生上述反應，下列說法正確的是

BCD

．
A．若保持恒溫，則達到平衡時反應速率3V_正（H₂）=V_逆（CH₃OH）
B．若為絕熱容器，當容器內混合氣體的溫度恒定時，該反應已達平衡狀態
C．從反應開始至達到平衡的過程中，CO和H₂的轉化率均相等
D．保持溫度不變，當反應已達平衡時，若向容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，當達到新平衡時，n（CH₃OH）：n（H₂）將升高
②若其他條件不變，在恒容、溫度T₁時甲醇的物質的量與時間的圖象如圖2所示．請補充完成溫度為T₂（化學平衡常數K（T₁）＞K（T₂））時甲醇的物質的量隨時間變化的示意圖．
③在一個有催化劑的固定容積的容器中加入1mol CO₂，3mol H₂，在一定溫度下充分反應達到平衡，放出熱量為a kJ．若在原來的容器中只加入1mol CH₃OH（g）和1mol H₂O（g），在相同溫度下充分反應，達到平衡時吸收熱量為b kJ．則反應CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）的△H=

-（a+b）

kJ?mol^-1 （用含a、b的代數式表示）．
（4）在一定溫度下以Ag/CeO₂-ZnO為催化劑時甲醇與氧氣的比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如圖3所示．則當n（O₂）/n（CH₃OH）=0.25時，CH₃OH與O₂發生的主要反應方程式為

2CH₃OH+O₂

催化劑

△

2HCHO+2H₂O

2CH₃OH+O₂

催化劑

△

2HCHO+2H₂O

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?萬安縣模擬）能源問題是人類社會面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對核能源的恐慌．而甲醇是未來重要的綠色能源之一．以CH₄和H₂O為原料，通過下列反應來制備甲醇．
①CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ/mol
②CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-129.0kJ/mol
（l）CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CH₃OH（g）和H₂（g）的熱化學方程式為

CH₄（g）+H₂O（g）=CH₃OH（g）+H₂（g）△H=+77.0KJ/L

．
（2）將1.0molCH₄和2.0molH₂O（g）通過容積為100L的反應室，在一定條件下發生反應I，測得在一定的壓強下CH₄的轉化率與溫度的關系如圖1．

①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H₂表示該反應的平均反應速率為

0.0024mol/L?min

；
②100℃時反應I的平衡常數為

7.2×10^-5（mol/L）²

．
（3）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將1.0molCO與2.0molH₂的混合氣體在催化劑作用下發生反應Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的

，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是

（填字母序號）．
A．c（H₂）減小 B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH₃OH的物質的量增加 D．重新平衡時

c(H2)

c(CH3OH)

減小 E．平衡常數K增大
（4）工業上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：
①甲醇蒸氣重整法．該法中的一個主要反應為CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g），此反應能自發進行的原因是：

反應是熵增加的反應

．
②甲醇部分氧化法．在一定溫度下以Ag/CeO₂-ZnO為催化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如圖2所示．則當n（O₂）/n（CH₃OH）=0.25時，CH₃OH與O₂發生的主要反應方程式為

2CH₃OH+O₂

催化劑

加熱

2HCHO+2H₂O

2CH₃OH+O₂

催化劑

加熱

2HCHO+2H₂O

．
（5）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化．實驗室用圖3裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式

Co²⁺-e^-=Co³⁺

；
②寫出除去甲醇的離子方程式

6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺；

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012屆北京四中高三上學期期中測試化學試卷 題型：填空題

已知某氯代烴A的相對分子質量為113，且氯的質量分數是62.8%，A進行核磁共振氫譜分析，譜圖中只有兩組峰。
(1)A的分子式是_________________________
(2)A有如下的轉化關系：

①C中的官能團名稱是______________；C可以發生的反應有________________。
a．與氫氣加成　 b．縮聚反應　 c．中和反應　 d．水解反應　 e．取代反應②D的結構簡式為：________________。
(3)巴比妥是一類重要的有機物，其中一些常常可用作鎮靜和催眠的藥物，其結構簡式如右圖所示，R、R’為烴基或氫原子。下圖是由E合成一種巴比妥H和一種重要有機中間體環戊甲酸（I）的流程：

　　已知：

①寫出E轉化為F的化學方程式：___________________________。
②巴比妥H的結構簡式是_____________________________。
③Ｉ有多種同分異構體，其中滿足：i屬于甲酸酯；ii能使溴的四氯化碳溶液褪色；iii結構中只有一個甲基的共有________種，寫出其中任意一種：_________________。
(4)尿素(H₂N-CO-NH₂)也可與甲醛合成脲甲醛樹脂，其可用于耐水性和介電性能要求不高的制品，如插線板、日用品、裝飾品，也可用于部分餐具的制造。反應過程如下：
第一步生成聚合前體：
酸性條件：H₂N-CO-NH₂ + 2HCHO HOCH₂NH-CO-NHCH₂OH
堿性條件：H₂N-CO-NH₂ + 4HCHO (HOCH₂)₂N-CO-N(CH₂OH)₂
第二步聚合：
第一步反應得到的聚合前體繼續在酸性或堿性條件下發生縮聚反應。
①第一步生成聚合前體的反應屬于_________反應；要得到體型的脲甲醛樹脂，尿素與甲醛需要在_________(填“酸性”或“堿性”)條件下反應。
②寫出由酸性條件下得到的聚合前體通過醚鍵縮聚得到脲甲醛樹脂的化學方程式：
____________________________________________________________________________。