欲除去下列物質中的雜質(括號內物質為雜質)，所用試劑不正確的是.
A．KNO3溶液(K2SO4)：適量Ba(NO3)2溶液
B．CaCO3粉末(CaCl2)：過量鹽酸
C．Cu粉(Zn粉)：過量鹽酸
D．CO2(O2)：灼熱的銅網
學而優暑期銜接南京大學出版社系列答案
Happy holiday歡樂假期暑假作業廣東人民出版社系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
同溫同壓下，氦氣、氫氣和氨氣(NH3)的體積比為3∶2∶1，則其原子個數比為
A．1∶2∶3 B．4∶3∶3 C．3∶4∶4 D．3∶2∶1
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第二次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向100 mL 0.1 mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是（ ）
A．a點時溶液中所含主要溶質為(NH4)2SO4
B．a→b段發生反應的離子方程式是 SO
＋Ba2＋ = BaSO4↓
C．b點為最大沉淀量，對應的縱坐標值為0.02
D．c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江佳木斯一中高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題
（1）質量之比為16∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO，分子個數之比為________；氧原子個數之比為________；相同條件下體積比為________。
（2）某氣體氧化物的化學式為RO2,在標準狀況下，0.92g該氧化物的體積為448ml，則該氧化物的摩爾質量為________，R的相對原子質量為________。RO2的化學式為_____________
（3）常溫下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好達到飽和，該溶液的密度為1.21 g/cm3，則該溶液中CuSO4的物質的量濃度_________________，從中取出20.0 mL該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是_____________ml。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江佳木斯一中高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
實驗室中需要配制0.1mol/L的CuSO4溶液960ml，以下操作正確的是
A．稱取15.36 g CuSO4，加入1000 mL水
B．稱取24.0 g CuSO4·5H2O，配成1000 mL溶液
C．稱取16.0 g CuSO4，加入1000 mL水
D．稱取25 g CuSO4·5H2O，配成1000 mL溶液
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江佳木斯一中高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
現有三組實驗：①含有水分的植物油中除去水分：②回收碘CC14溶液中CC14 ；③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上各混合液的正確方法依次是
A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液
C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月檢測化學卷（解析版） 題型：填空題
在容積為10L的密閉容器中，進行如下反應：A(g)+2B(g)
C(g)+D(g)，最初加入1.0mol A和2.2mol B，在不同溫度下，D的物質的量n(D)和時間t的關系如圖1.
試回答下列問題：
（1）800℃時，0～5min內，以B表示的平均反應速率為 ．
（2）能判斷反應達到化學平衡狀態的依據是 (填字母)．
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(A)不變
C．2v正(B)=v逆(D) D．c(A)=c(C)
（3）若最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用圖中數據計算800℃時的平衡常數K=__________，該反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”)．
（4）700℃時，某時刻測得體系中物質的量濃度如下：n(A)=1.1mol，n(B)=2.6mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol，則此時該反應__________(填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態”)．
（5）在催化劑作用下，CO可用于合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)若在恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中充入4mol CO和8mol H2，合成甲醇，平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：
①該反應的正反應屬于__________反應；(填“吸熱”或“放熱”)．
②在0.1Mpa、100℃的條件下，該反應達到平衡時容器內氣體的物質的量為 mol。
若在恒溫恒容的條件下，向上述平衡體系中充入4mol CO，8mol H2，與原平衡狀態相比，達到平衡時CO轉化率 (填“增大”，“不變”或“減小”)，平衡常數K (填“增大”，“不變”或“減小”)．
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月檢測化學卷（解析版） 題型：選擇題
在甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是
A．1 mol?L-1甲酸溶液的c(H+)約為1×10-2 mol?L-1
B．甲酸能與活潑金屬反應生成氫氣
C．10 mL 1 mol?L-1甲酸恰好與10 mL 1 mol?L-1 NaOH溶液完全反應
D．在相同條件下，甲酸溶液的導電性比二元強酸溶液的弱
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應：H2(g)＋Br2(g) 
2HBr(g)，已知加入1
mol H2和2 mol Br2達到平衡后，生成x mol HBr，在相同條件下若起始時加入的H2、Br2、HBr分別為a、b、c(均不為0)且保持平衡時，各組分含量都不變，以下推斷正確的是 ( )
①a、b、c應滿足的關系是4a＋c＝2b
②平衡時HBr為ax mol
③a、b、c應滿足的關系是a＋b＝c
④平衡時HBr為
x mol
A．① B．①② C．①④ D．②③
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