Question

今有如下三個熱化學方程式：
H₂（g）+ 1/2 O₂(g) = H₂O(g) ； △H＝a kJ/mol
H₂（g）+ 1/2 O₂(g) =H₂O(l) ； △H＝b kJ/mol
2 H₂（g）+ O₂(g) ="2" H₂O(l) ； △H＝c kJ/mol
下列關于它們的表述正確的是(     )

A．它們都是吸熱反應	B．a、b和c均為正值
C．反應熱的關系：a=b	D．反應熱的關系：2b=c

Answer 1

D

解析試題分析：氫氣燃燒都是放熱反應，A不正確；放熱反應中△H＜0，所以a、b和c均為負值，B不正確；由于氣態水的能量高于液態水的能量，所以氫氣燃燒生成液態水放出的能量多。放熱越多，△H越小，則a＞b，C不正確；反應熱與化學計量數成正比，因此反應熱的關系：2b＝c，選項D正確，答案選D。
考點：考查熱化學方程式的判斷以及反應熱的計算
點評：該題是中等難度試題的考查，也是高考中的常見題型。主要是考查學生對熱化學方程式含義、反應熱與化學計量數關系以及反應熱與反應物和生成物總能量相對大小關系的熟悉了解程度，意在培養學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的易錯點是判斷a與b的相對大小。