Question

【題目】某無色溶液Y可能含有Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3-、HSO3-中的幾種離子，溶液中陽離子濃度相同。為了確定其組成，某同學進行了如下實驗(假設氣體均全部逸出，忽略H2O2的分解)。下列說法不正確的是

A. 溶液Y中一定不存在Fe3＋、SO42-

B. 溶液Y中一定含有Cl－，且n(Cl－)＝0.01 mol

C. 溶液Y中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2＋、NH4+

D. 溶液Y中可能存在Na＋，為確定其是否存在，可取溶液1通過焰色反應實驗驗證

Answer 1

【答案】B

【解析】因為是無色溶液，因此溶液中不含有Fe3＋，加入足量H2O2溶液，出現沉淀，推出原溶液中含有Ba2＋，一定不含SO42－，一定含有HSO3－，其中n(Ba2＋)=n(HSO3－)=2.33/233mol=0.01mol，加入鹽酸酸化的H2O2后，有氣體產生，推出原溶液中一定含有HCO3－，n(HCO3－)=224×10－3/22.4mol=0.01mol，加入Ba(OH)2溶液，產生氣體，此氣體為NH3，n(NH4＋)=0.17/17mol=0.01mol，根據溶液呈現電中性，原溶液中一定含有Cl－，因為無法確定是否含有Na＋，因此n(Cl－)≥0.01mol，A、根據上述分析，故A說法正確；B、根據上述分析，故B說法錯誤；C、根據上述分析，故C說法正確；D、檢驗Na＋，需要進行焰色反應，火焰呈黃色，說明含有Na＋，故D說法正確。