Question

（原創(chuàng)）下列離子方程式錯誤的是

A．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH－=CO32－+H2O

B．向KI溶液中加H2SO4溶液后振搖：4H+ + 4I－+ O2 = 2I2 + 2H2O

C．酸性高錳酸鉀中加入草酸，溶液褪色：2MnO4－ + 5H2C2O4 + 6 H+ ＝ 2Mn2+ + 10CO2↑ +8H2O

D．證明C的非金屬性強(qiáng)于Si的反應(yīng)：SiO32－+ CO2+ H2O = H2SiO3↓+ CO32－

Answer 1

A

解析試題分析：A、NH₄HCO₃溶于過量的NaOH溶液，NH₄⁺也與OH?反應(yīng)，錯誤；B、向KI溶液中加H₂SO₄溶液后振搖，在酸性條件下，I?被O₂氧化，離子方程式為：4H⁺ + 4I^－+ O₂ = 2I₂ + 2H₂O，正確；C、酸性高錳酸鉀中加入草酸，MnO₄?能把H₂C₂O₄氧化為CO₂，離子方程式為：2MnO₄^－ + 5H₂C₂O₄ + 6 H⁺ ＝ 2Mn²⁺ + 10CO₂↑ +8H₂O，正確；D、CO₂、H₂O與硅酸鹽反應(yīng)生成H₂SiO₃，可證明H₂CO₃的酸性大于H₂SiO₃，則C的非金屬性強(qiáng)于Si，離子方程式為：SiO₃^2－+ CO₂+ H₂O = H₂SiO₃↓+ CO₃^2－，正確。
考點(diǎn)：本題考查離子方程式的書寫。