Question

【題目】100℃時，將0.1molN2O4置于1L密閉容器中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變為紅棕色：N2O4(g) 2NO2(g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到反應限度的是

A．N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2

B．燒瓶內氣體的顏色不再加深

C．燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化

D．燒瓶內氣體的壓強不再變化

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2，都體現的正反應方向，未體現正與逆的關系，故A錯誤；B、燒瓶內氣體的顏色不再加深，說明二氧化氮的濃度不變，達平衡狀態，故B正確；C、燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化，說明氣體的物質的量不變，達平衡狀態，故C正確；D、燒瓶內氣體的壓強不再變化，說明氣體的物質的量不變，達平衡狀態，故D正確；故選A。