Question

現有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：

①硫酸　②醋酸　③氫氧化鈉　④氯化銨

請回答下列問題：

(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)________。

(2)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是____。

(3)已知T ℃，KW＝1×10－13，則t ℃________(填“>”、“<”或“＝”)25℃。在T℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝10，則a∶b＝________。

(4)25℃時，有pH＝x的鹽酸和pH＝y的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和，求：

①若x＋y＝14，則a/b＝________(填數據)；

②若x＋y＝13，則a/b＝________(填數據)；

③若x＋y>14，則a/b＝________(填表達式)；

④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH(x、y)的關系式為__(填表達式)。

 

Answer 1

(1)④②③①

(2)c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(NH4+)>c(H＋)

(3)>　101∶9

(4)①1　②0.1　③10x＋y－14　④x＋y＝14＋lg(a/b)

【解析】(1)向溶液中加入酸或堿均能抑制H2O的電離，且溶液中H＋或OH－濃度越大，由水電離出的H＋濃度越小；鹽的水解能促進水的電離，即由水電離出c(H＋)的從大到小的順序為④②③①。(2)二者完全反應生成NaCl和NH3·H2O，NH3·H2O電離使溶液呈堿性，即c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(NH4+)>c(H＋)。(3)溫度升高時KW增大，T℃時KW>1×10－14，即T℃>25℃；NaOH溶液中n(OH－)＝0.01a mol，H2SO4中n(H＋)＝0.1bmol ，根據混合后溶液pH＝10，得10－3＝解得a：b＝101∶9。(4)兩溶液完全中和，則溶液中n(H＋)＝c(OH－)，即10－xa＝10y－14b，整理得＝10x＋y－14，①若x＋y＝14時，a/b＝1；②若x＋y＝13，則a/b＝0.1；③若x＋y>14，則a/b＝10x＋y－14；④兩溶液完全中和，則有＝10x＋y－14即lg(a/b)＝x＋y－14，解得x＋y＝14＋lg(a/b)。