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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是( )

A．42g NaHCO3晶體中含有CO32－的數目為0.5NA

B．1 mol OH－和17 g NH3所含的電子數相等

C．1 mol Cl2參加反應轉移電子數一定為2NA

D．2.0g H216O與D216O的混合物中所含中子數為NA

【答案】B

【解析】

試題分析：A．NaHCO3晶體中不存在CO32－，故A錯誤；B．1 mol OH－含有的電子數為10mol，17 g NH3的物質的量為=1mol，其中含10mol電子，故B正確；C．1 mol Cl2參加反應轉移電子數不一定為2NA，如氯氣與水反應，只轉移NA，故C錯誤；D．H216O與D216O的摩爾質量不相等，無法計算判斷2.0g H216O與D216O的混合物中所含中子數，故D錯誤；故選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化工生產的敘述中，符合目前工業生產實際的是( )

A．石油工業中，采用干餾的方法把石油分成不同沸點范圍的產品

B．硝酸工業中，為了加快氨氧化的速率，通常使用鐵觸媒作催化劑

C．純堿工業中，氨堿法通過氨氣和二氧化碳的循環利用，提高了原料的利用率

D．合成氨工業中，采用高壓條件，增大合成氨反應的平衡常數，增大原料轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是：（）

A．在100℃、101kpa條件下，液態水的氣化熱為40.69kJ/mol，則H2O(g) H2O(l)的△H=40.69kJ/mol

B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)=6.82×10-6

C．已知：，則可以計算出反應的△H為-384kJ/mol

D．常溫下，在0.10mol/L的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3·H2O的電離度降低，溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，在生產中有著重要的應用。工業上用甲烷氧化法合成甲醇的反應有：

（1）用CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學方程式為。

（2）某溫度下，向容積為4 L的容器通人6 mol CO2和6mol CH4，發生反應(i），平衡體系中各組分的體積分數均為，則此溫度下該反應的平衡常數K= ，CH4的轉化率為。該溫度下反應達平衡后，將反應容器的容積增大至10L，平衡向___________(填“正反應”或“逆反應”）方向移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢舊顯示屏玻璃中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質。某課題小組以此玻璃粉末為原料，制得Ce（OH）4和硫酸鐵銨礬[化學式為xFe2（SO4）3·y（NH4）2SO4·zH2O]，流程設計如下：

已知：Ⅰ、酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce4+有較強氧化性；

Ⅱ、CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于氫氧化鈉溶液。

回答以下問題：

（1）操作①的名稱是_____________；該操作所用的玻璃儀器有：燒杯、_________、_________。

（2）反應（2）中過氧化氫的作用是：_________________________。

（3）反應（3）的離子方程式是：_____________________。

（4）已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：

2Ce3+（水層）＋6HT（有機層）2CeT3（有機層）＋6H+（水層）

從平衡角度解釋：向CeT3（有機層）加入硫酸獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是_________________。

（5）硫酸鐵銨礬廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式表示為：_________________。

（6）相同物質的量濃度的以下四種溶液中，銨根離子濃度由大到小的順序是：_________________。

a．xFe2（SO4）3·y（NH4）2SO4·zH2O

b．（NH4）2SO4

c．（NH4）2CO3

d．NH3·H2O

（7）為測定某硫酸鐵銨礬樣品的組成，現稱取14.00 g該樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液；再將溶液分成兩等份，向其中一份加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌沉淀、再烘干灼燒至恒重，得到1.60 g固體；向另一份溶液中加入0.5 mol/L硝酸鋇溶液100 mL，恰好完全反應。則該硫酸鐵銨礬的化學式為____________________。