Question

【題目】現(xiàn)有下列濃度均為0.1 mol/L的電解質(zhì)溶液：

①Na2CO3、② NaHCO3、③、④CH3COONH4、⑤ NH4HCO3

（1）上述5種物質(zhì)的溶液既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是（填寫序號） 。

（2）已知溶液④呈中性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是 。

（3）已知溶液⑤呈堿性，比較④、⑤兩溶液的酸堿性，可以得出的結(jié)論是 。

Answer 1

【答案】（1）②④⑤（2分）

（2）c(CH3COO-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)

（3）HCO3-的水解程度比CH3COO-大或CH3COOH酸性比H2CO3強(qiáng)

【解析】

試題分析：（1）碳酸氫鈉能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，碳酸氫鈉能和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，醋酸銨和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨和醋酸，也和氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣和水和醋酸鈉，碳酸氫銨和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨和水和二氧化碳，也和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸銨和碳酸鈉和水，所以選②④⑤。

（2）醋酸銨溶液為中性，說明氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，則根據(jù)電荷守恒可以知道醋酸根離子濃度等于銨根離子濃度，所以有c(CH3COO-)=c(NH4+)>c(OH-)= c(H+)。

（3）碳酸氫銨顯堿性，說明碳酸氫根的水解程度比銨根離子水解程度大，而根據(jù)醋酸銨溶液顯中性分析，醋酸根離子水解程度等于銨根離子水解程度，所以可以得出碳酸氫根離子水解程度比醋酸根大或醋酸酸性比碳酸強(qiáng)。