（2010?福建）工業上常用鐵質容器盛裝冷濃酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是
鐵釘表面被氧化
鐵釘表面被氧化
．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe
3+外還可能含有Fe
2+．若要確認其中的Fe
2+，應先用
d
d
選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO
4溶液
②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應：SO
2+Br
2+2H
2O═2HBr+H
2SO
4然后加入足量BaCl
2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO
2的體積分數為
66.7%
66.7%
．
[探究二]
分析上述實驗中SO
2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H
2和Q氣體．為此設計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）．
（3）裝置B中試劑的作用是
檢驗二氧化硫是否除盡
檢驗二氧化硫是否除盡
．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是
C+2H
2SO
4（濃硫酸）
CO
2 ↑+2SO
2↑+2H
2O
C+2H
2SO
4（濃硫酸）
CO
2 ↑+2SO
2↑+2H
2O
（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于
c
c
（選填序號）．
a．A之前 b．A-B間 c．B-C間 d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H
2，預計實驗現象應是
D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍．
D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍．
．
（7）若要測定限定體積氣體Y中H
2的含量（標準狀況下約有28ml H
2），除可用測量H
2體積的方法外，可否選用質量稱量的方法？做出判斷并說明理由
否，用托盤天平無法稱量D或E的差量．
否，用托盤天平無法稱量D或E的差量．
．
（2010?福建）下表各組物質中，滿足圖物質一步轉化關系的選項是（ ）
智趣暑假溫故知新系列答案
（2010?福建）化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發生分解反應，反應物嘗試隨反應時間變化如圖所示，計算反應4～8min間的平均反應速率和推測反應16min 反應物的濃度，結果應是（ ）
