【題目】
中國詩詞大會
不僅弘揚了中華傳統文化，詩句中還蘊含著許多化學知識．下列分析正確的是
A.“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現象，與膠體知識無關
B.“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”說明金的化學性質穩定，在自然界中常以單質狀態存在
C.“紛紛燦爛如星隕，霍霍喧逐似火攻．”燦爛美麗的煙花是某些金屬的焰色反應，屬于化學變化
D.“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”中的“煙”是彌漫在空氣中的
固體顆粒
A加金題 系列答案
全優測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國傳統文化中蘊含著豐富的化學知識。下列
天工開物
的記載中不涉及合金的是
A.凡鑄鏡，模用灰沙，銅用錫和
B.凡倭鉛鋅古書本無之，乃近世所立名色。其質用爐甘石主要成分為碳酸鋅熬煉而成
C.凡釜儲水受火，日用司命系焉。鑄用生鐵或廢鑄鐵器為質
D.凡治地生物，用鋤、镈之屬，熟鐵鍛成，熔化生鐵淋口，入水淬健，即成剛勁
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是（ ）
①C(s)+O2(g)= CO2(g)ΔH1；C(s)+ 
O2(g)= CO(g)ΔH2
②S(s)+O2(g)= SO2(g)ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4
③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH6
④CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)= Ca(OH)2(s)ΔH8
A.①B.④C.②③④D.①②③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數=族序數，由這四種元素組成的單質或化合物存在如圖所示的轉化關系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法正確的是
A.丙屬于堿性氧化物
B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族
C.W的原子序數是Z的兩倍，金屬性弱于Z
D.常溫下等物質的量的甲和戊加入過量濃硝酸中，消耗的HNO3物質的量相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式書寫和表示正確的是（△H的絕對值均正確）
A．2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-196kJ/mol（反應熱）
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890．3kJ/mol（燃燒熱）
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57．3kJ/mol（中和熱）
D．2NO2=O2+2NO△H=-116．2kJ/mol（反應熱）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國傳統文化對人類文明貢獻巨大，我國古代的人民在那時候就已經廣泛應用了相關的化學知識，古化文獻中充分記載了古代化學研究成果。下列關于古代化學的應用和記載，對其說明不合理的是
A.
本草綱目
中記載“
火藥
乃焰消
、硫磺、杉木炭所合，以烽燧銃機諸藥者”，這是利用了“
的氧化性”
B.李白有詩云“日照香爐生紫煙”，這是描寫“碘的升華”
C.本草綱目“燒酒”條目下寫道：“自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上
其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾
D.我國古代人民常用明礬水除去銅器上的銅銹
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O]主要用作磷化劑；以軟錳礦(主要成分為MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)為原料制備馬日夫鹽的主要工藝流程如圖：
（1）按照無機物命名規律，馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O的化學名稱為___。
（2）步驟一中，MnO2被SO2和___還原。若SO2氣體中混有空氣，測得反應液中Mn2+、SO42－的濃度隨反應時間t變化如圖，科研人員認為Mn2+對O2與H2SO3反應起催化作用，其理由是__。
（3）濾渣X主要成分為___；步驟三調節pH時，最適宜加入的物質是__。
A．過量稀鹽酸 B．適量Na2CO3溶液
C．適量磷酸溶液 D．過量CaCO3
（4）在沉錳過程中，應將Na2CO3溶液逐量加入錳鹽溶液中，如果顛倒試劑混合順序會有Mn(OH)2生成，其原因是Na2CO3溶液具有較強__性；步驟五產生馬日夫鹽晶體的化學反應方程式為__。
（5）Fe3+的萃取率與溶液的pH和接觸時間之間的關系如圖，據此分析，萃取的最佳條件為____。
（6）馬日夫鹽作防銹磷化劑的原因是利用其較強的酸性以及在防銹處理過程中生成了具有保護作用的FeHPO4，馬日夫鹽顯酸性的主要原因是__(用相關化學用語回答)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知室溫下氨水中存在如下平衡：NH3H2O
NH4++OH-，在5份0.01mol·L-1
的氨水中分別加入下列各物質：A、濃氨水B、純水C、少量NaOH固體D、少量濃硫酸E、NH4Cl固體，按照要求填空：
（1）電離平衡會向逆向移動是___。
（2）c(NH4+)、c(OH-)都增大的是___，升溫時氨水的Kb將___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）c(NH4+)增大，c(OH-)減小的是___。
（4）在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。則溶液顯___性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb=___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示裝置中，K為開關，電極分別為Fe棒和C棒，電解質溶液為CuSO4溶液。
(1)當開關K置于a處時，該裝置為________________(填“原電池”或 “電解池”)。寫出Fe電極上的反應式____________________________。
(2)當開關K置于b處時，寫出C電極上的反應式________________________。
(3)當開關K置于b處時，工作一段時間，當某電極上析出3.2g Cu時溶液的pH為____________。 (溶液的體積為1L) 。
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