Question

【題目】A、B、C、D四種元素．原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和．
（1）A為元素，B為元素；C為元素．D的質子數和中子數相等，D的原子組成符號為 ， 它的最高價為價．
（2）用電子式表示A、D兩元素形成AD2的過程： ， 用電子式表示C、D兩元素形成化學鍵的過程： ．
（3）寫出E和A的最高價氧化物反應的化學方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）碳；氧；鈉； S；+6
（2）；
（3）2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
【解析】解：B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E可知，E為過氧化鈉，B元素為氧元素，C元素為鈉元素．A原子的最外層上有4個電子且原子序數小于B（即O元素），所以A為C元素．D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和，L層上有8個電子，K層上有2個電子，則M層上有6個電子，所以D元素為S元素，（1）根據上面的分析可知，A為碳元素，B為氧元素，C為鈉元素；S的質子數和中子數相等，S的原子組成符號為 S，S的最高價等于其最外層電子數，即最高正價為+6價；， 所以答案是：碳、氧、鈉； S；+6；（2）A、D兩元素形成CO2 ， 用電子式表示其形成過程為： ，
CD形成的化合物為Na2S，屬于離子化合物，用電子式表示其形成過程為： ，
所以答案是： ； ；（3）A元素為碳，B元素為氧，它們形成的化合物為二氧化碳，能與E（即過氧化鈉）反應，化學方程式為：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2 ，
所以答案是：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2 ．