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【題目】1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179．2L（標準狀況下）。它在光照的條件下與氯氣反應能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結構簡式是

A. B. C. D.

【答案】B

【解析】試題分析：179.2L標準狀況下氧氣的物質的量為179.2L÷22.4L/mol=8mol。A.A的分子式為C6H14，C6H14+9.5O2=6CO2+7H2O，1mol有機物充分燃燒消耗9.5mol氧氣，與題意不符，A項錯誤；B.B的分子式為C5H12，反應為C5H12+8O2=5CO2+6H2O，1mol有機物充分燃燒消耗8mol氧氣，該分子有3種氫原子，在光照的條件下與氯氣反應能生成三種不同的一氯代物，B項正確；C.分子有4種氫原子，不符合題意，C項錯誤；D.分子有1種氫原子，不符合題意，D項錯誤；答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是

A．明礬凈水：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+

B．用過量氨水吸收工業尾氣中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

C．用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發光：CuCl2Cu2++2C1-

D．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲乙丙丁戊是中學常見的無機物，他們的轉化關系如圖所示（某些條件和部分產物已略去）。下列說法錯誤的是

A. 若戊為一種強堿且焰色反應為黃色，則反應①②可能都屬于氧化還原反應

B. 常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙可能是銅和稀硝酸

C. 若甲為硫磺燃燒產物，丁為水，則戊不可用于干燥甲

D. 若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則戊可能使品紅褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（用“雙線橋法”表示電子轉移的方向和數目），該反應中氧化劑是_____________，氧化產物與還原產物的物質的量之比為_____________。

（2）______molH2O中共含有9.03×1022個原子，其質量為_______。

（3）配平下列氧化還原反應方程式：

___KMnO4+___H2S+__H2SO4（稀）===__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O

（4）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環境污染。化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl2（氣）＋8NH3（氣）＝6NH4Cl（固）＋N2（氣）若反應中消耗Cl21.5mol則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為______L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在患急性腸炎時，要及時注射生理鹽水；不慎受外傷后，要用0.9%的鹽水清潔傷口；在高溫作業時，要喝淡鹽水。以下各項中屬于以上三種做法的主要原因依次是

①消毒 ②維持水分代謝平衡 ③維持無機鹽代謝的平衡 ④降溫 ⑤是細胞的等滲溶液并有清潔作用

A. ①②④ B. ③②⑤ C. ②⑤③ D. ②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數，下列描述正確的是

A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L

B．40gNaOH溶解在1L水中，所制得的溶液，物質的量濃度為1molL﹣1

C．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數為0.5NA

D．常溫常壓下，5.6g鐵與過量的鹽酸反應轉移電子總數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba(OH)2溶液100mL后，恰好完全反應，過濾、干燥后得到22.03g白色沉淀，再用足量的稀硝酸處理沉淀，最后減少到2.33g，并有氣體放出。計算（除第一問外均要寫出計算過程，沒有過程不得分）

（1）寫出生成2.33g沉淀的離子方程式。

（2）原混合液中Na2SO4的物質的量濃度。

（3）產生的氣體在標準狀況下的體積。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. 烷烴分子中一定含有極性鍵

B. 烷烴分子中不一定含有非極性鍵

C. 烷烴分子中可能含有離子鍵

D. 烷烴分子中的化學鍵都為共價單鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。

（1）H﹣H、O = O和O﹣H鍵的鍵能分別為： a kJ/mol、b kJ/mol和c kJ/mol。CH3OH（g）的燃燒熱為△H=—d kJ/mol。則CO2（g）+3H2（g） = CH3OH（g）+ H2O（l） △H= kJmol﹣1。（用含a、b、c、d的代數式表示）

（2）將CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（l）

已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如圖所示。該反應的△H 0（填“＞”或“＜”）。若溫度不變，減小反應投料比，K值將（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2（g）與H2（g）發生反應制備二甲醚，當下列物理量不再發生變化時，能表明上述可逆反應達到化學平衡的是。（填字母，多選）

A．二氧化碳的濃度 B．容器中的壓強

C．氣體的密度 D．CH3OCH3與H2O的物質的量之比

（4）以二甲醚、空氣、KOH溶液組成的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，如圖所示，請寫出該燃料電池負極反應式。當燃料電池消耗2.8LO2（標況）時，NaCl溶液的pH= （溶液體積變化忽略）（常溫）。

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