Question

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列問題

（1）Z元素在周期表中的位置為__________。

（2）表中元素原子半徑最大的是（謝元素符號）__________。

（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________；

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式__________。

（5）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg（OH）2和1mol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9:1，烴的電子式為__________。Q與水反應(yīng)的化學方程式為__________。

（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種氣體組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為__________，生成硫酸銅物質(zhì)的量為__________。

Answer 1

【答案】

（1）第三周期，ⅦA族

（2）Si

（3）ac

（4）Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l） △H=-687kJ/mol

（5）；Mg2C3+4H2O=2 Mg（OH）2+C3H4↑

（6）NO 0.9mol；NO2 1.3mol；2mol

【解析】

試題分析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，可知X為Si元素，Y為O元素；Z為Cl元素；

（1）Cl元素在周期表中位于第三周期，ⅦA族，故答案為：第三周期，ⅦA族；

（2）同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，表中元素原子半徑最大的是Si，故答案為：Si；

（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________；

a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性比硫強，從而說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強，周期；b.氧化性的強弱與得電子的多少無關(guān)，錯誤；c.元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，正確；故選ac；

（4）根據(jù)書寫熱化學方程式的方法，該反應(yīng)的熱化學方程式為Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol，故答案為：Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol；

（5）該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9:1，物質(zhì)的量之比為=，結(jié)合碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg（OH）2和1mol烴，Q的化學式為Mg2C3，烴的化學式為C3H4，電子式為，Q與水反應(yīng)的化學方程式為Mg2C3+4H2O=2 Mg（OH）2+C3H4↑，故答案為：；Mg2C3+4H2O=2 Mg（OH）2+C3H4↑；

（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)可能生成一氧化氮和二氧化氮，相對分子質(zhì)量都小于50，符合題意，1molO2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol。假設(shè)二氧化氮的物質(zhì)的量為x，一氧化氮的物質(zhì)的量為y，則x+y=2.2，x+3y=4，解得x=1.3mol，y=0.9mol。參與反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為mol=2mol，因此生成硫酸銅物質(zhì)的量為2mol，故答案為：NO 0.9mol；NO2 1.3mol；2mol。