Question

【題目】用CO合成甲醇（CH3OH）的化學反應方程式為： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0按照相同的物質的量投料，測的CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

A.平衡常數：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）
B.正反應速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）
C.平均摩爾質量：M（a）＜M（c），M（b）＞M（d）
D.平衡時a點一定有n（CO）：n（H2）=1：2

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、該反應的正反應為放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，CO的平衡轉化率減小，結合圖象知，T1＜T2＜T3，b、d溫度相同，所以平衡常數相同，即K（b）=K（d）；溫度T1＜T3，溫度越高，該反應的平衡常數越小，所以K（a）＞K（c），故A正確；

B、b、d兩點的溫度相同，但b點的壓強大于d點，故v（b）＞v（d），a、c兩點的壓強相同，但c點的溫度高，則v（a）＜v（c），故B錯誤；

C、該反應的正反應為氣體物質的量減小的反應，一氧化碳的轉化率越大，平均摩爾質量越大，所以平均摩爾質量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d），故C錯誤；

D、平衡時一氧化碳和氫氣的物質的量與投入的二者的物質的量有關，題中數據無法計算a點一氧化碳和氫氣的物質的量，故D錯誤；

關系A．