Question

在一定溫度下，把2.0體積的N_２和6.0體積的H_２通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發生如下反應：Ｎ_２＋３Ｈ_２２ＮＨ_３。

已知平衡時ＮＨ_３的濃度是c mol·L^－１，現按下列四種配比作為起始物質，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達到平衡后，NH_３的濃度不為c mol·L^－１的是（    ）

A.1.0體積的N_２和3.0體積的H_２

B.2.0體積的N_２、6.0體積的H_２和4.0體積的NH_３

C.4.0體積的NH_３和1.0體積的H_２

D.2.0體積的NH_３

Answer 1

C

解析:

此題考查學生對恒溫恒壓條件下等效平衡的認識。恒溫恒壓建立等效平衡的條件是投料比相等。所以題設條件下，投入的N_２和H_２的體積比符合Ｖ（Ｎ_２）∶Ｖ（Ｈ_２）＝2.0∶6.0=1∶3者皆可選。當然不論投入多少NH_３，其轉化為N_２和H_２的體積比皆為1∶3，即投入多少NH３都是合適的，或曰對等效平衡無影響。可見只有C選項可選。