Question

（2011?上海模擬）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO₂和N₂，化學方程式如下：2NO+2CO?2CO₂+N₂
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol?L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應是

放熱

 反應（填寫“吸熱”、“放熱”）．
（2）前2s內的平均反應速度v（N₂）=

1.875×10^-4mol/L?s

．
（3）此反應的平衡常數(shù)表達式為K=

c(N2)c2(CO2)

c2(CO)c2(NO)

．
（4）假設在容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是

CD

．
A．選用更有效的催化劑　　　　B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度　　　　D．縮小容器的體積．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)△H-T△S＜0分析判斷；
（2）依據(jù)化學反應速率的概念結合圖表數(shù)據(jù)分析計算一氧化氮的反應速率，結合速率之比等于系數(shù)之比；
（3）依據(jù)平衡常數(shù)概念是利用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積；
（4）提高NO轉化率．平衡正向進行．

解答：解：（1）2NO+2CO?2CO₂+N₂  反應的△S＜0，反應自發(fā)進行△H-T△S＜0，則反應焓變一定小于0，△H＜0，反應是放熱反應，故答案為：放熱；
（2）前2s內的平均反應速度v（NO）=

1.00×10-3-2.5×10-4

2s

=3.75×10^-4mol/L?s：v（N₂）：v（NO）=1：2得到v（N₂）=1.875×10^-4mol/L?s，
故答案為：1.875×10^-4mol/L?s；
（3）2NO+2CO?2CO₂+N₂反應的平衡常數(shù)K=

c(N2)c2(CO2)

c2(CO)c2(NO)

；
故答案為：

c(N2)c2(CO2)

c2(CO)c2(NO)

；
（4）2NO+2CO?2CO₂+N₂反應中能提高NO轉化率的選項分析為：
A．選用更有效的催化劑，只能改變反應速率，不能改變平衡，故A錯誤；
B．反應時放熱反應，升高反應體系的溫度，平衡逆向進行，一氧化氮轉化率減小，故B錯誤；
C．反應時放熱反應，降低反應體系的溫度，平衡正向進行，一氧化氮轉化率增大，故C正確；
D．縮小容器的體積，壓強增大，平衡向氣體體積見效的方向進行，平衡正向進行，一氧化氮轉化率增大，故D正確；
故選CD．

點評：本題考查了反應能量變化的分析判斷，主要是化學平衡的影響因素分析應用，平衡常數(shù)計算，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．