Question

有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰溶解在亞硫酰氯(SOCl₂)中形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl₂6LiCl+Li₂SO₃+2S，已知亞硫酰氯和AlCl₃·6H₂O混合共熱蒸干，可制得無(wú)水氯化鋁AlCl₃，則下列敘述正確的是(    )

A.電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響

B.金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負(fù)極

C.電池工作過(guò)程中，SOCl₂被還原為L(zhǎng)i₂SO₃

D.電池工作過(guò)程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出的S的物質(zhì)的量之比為4∶1

Answer 1

解析：本題考查原電池原理，要分清正、負(fù)極，搞清楚哪極發(fā)生氧化反應(yīng)，哪極發(fā)生還原反應(yīng)，并根據(jù)有關(guān)現(xiàn)象判斷正、負(fù)極。由“亞硫酰氯和AlCl₃·6H₂O混合共熱蒸干，可制得無(wú)水氯化鋁AlCl₃”知，SOCl₂+AlCl₃·6H₂OAlCl₃+H₂SO₃+2HCl+4H₂O

    活潑金屬與水反應(yīng)；活潑金屬作原電池的負(fù)極；電池工作過(guò)程中，SOCl₂被還原成S。所以A、B、C錯(cuò)誤。

答案：D