Question

【題目】在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列說法或結(jié)論不成立的是

A．當(dāng)體系的體積不再發(fā)生變化，該反應(yīng)已建立平衡

B．達(dá)到平衡后向體系中充入少量He，平衡不移動

C．增大水蒸氣的用量可以提高碳粉的轉(zhuǎn)化率

D．若斷裂1 molH-H鍵的同時(shí)斷裂2molH-O鍵，則反應(yīng)達(dá)到平衡

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、因?yàn)榉磻?yīng)為前后氣體物質(zhì)的量改變的反應(yīng)，所以當(dāng)容器的體積不變時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)到平衡，故A正確；B、到平衡后，沖入少量的氦氣，容器的體積增大，相當(dāng)于檢驗(yàn)，平衡正向移動，故B錯(cuò)誤；C、增大水蒸氣的量，平衡正向移動，提高碳的轉(zhuǎn)化率，故C正確；D、斷裂1摩爾氫氫鍵，說明有1摩爾氫氣反應(yīng)，斷裂2摩爾氫氧鍵，說明有1摩爾水反應(yīng)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)到平衡，故D正確。